Jódsav
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. június 24-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .| Jódsav | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Chem. képlet | H₅IO₆ |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 227,941 g/ mol |
| Termikus tulajdonságok | |
| T. olvad. | 122℃ |
| T. dec. | 130-140 ℃ |
| Osztályozás | |
| CAS szám | 10450-60-9 |
| PubChem | 25289 |
| ChemSpider | 23622 |
| EINECS szám | 233-937-0 |
| CHEBI | 29150 |
| MOSOLYOK | |
| OI(=O)(O)(O)(O)O | |
| InChI | |
| InChI=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7) | |
| Az adatok standard feltételeken alapulnak (25 ℃, 100 kPa), hacsak nincs másképp jelezve. | |
A HIO 4 jódsav (hidrogén-hexaoxojodát (VII), perjodát H 5 IO 6 ) gyenge sav , higroszkópos kristályos anyag.
Tulajdonságok
A perjodsav nagyon jól oldódik vízben. H 5 IO 6 - gyenge sav vizes oldatában (Ka1 = 2,45 ⋅ 10 -2 , pK a1 = 1,61; K a2 = 4,3 10 -9 , pK a2 = 2,45 ⋅ 10 -2, pK a2 \ u003d K a03 . −15 , pK a3 = 15 ; 25 ℃ hőmérsékleten) [1] .
Az oldatokban számos m HIO 4 • n H 2 O összetételű hidrát található, amelyek számos többbázisú sav képviselőjének tekinthetők: H 3 IO 5 , H 4 I 2 O 9 , H 5 IO 6 , stb. Stabilitásuk az oldat koncentrációjától függ . Az IO 6 5− ionban az 5. periódus elemeire jellemző oxigénkoordinációs szám hat; az [IO 6 ] 5− ion oktaéderes szerkezetű ( d I-O = 185 nm).
A НIO 4 savas tulajdonságai összehasonlíthatatlanul gyengébbek, mint a HClO 4 -é , ugyanakkor erősebb oxidáló tulajdonságokat mutat ( E 0 (HIO 4 /HIO 3 ) = 1,64 V.). A válaszadó anhidrid ismeretlen. Melegítéskor a HIO 4 a következő egyenlet szerint bomlik:
Getting
- Perjodsavat kaphatunk perklórsav jód hatására katalizátor jelenlétében:
- Jódsav oldatának elektrolízise .
Periodátumok
A reakciókörülményektől (koncentráció, pH) függően a jódsav ionokat tartalmazó sók sorozatát képezi, amelyek IO 6 5− , IO 5 3− , IO 4 - és I 2 O 9 4− - orto-, mezo-, meta- ionokat tartalmaznak. - és diperiodátumok.
A jódsav sói ( perjodátok ) erős oxidálószerek, hevítéskor oxigén és jodid felszabadulásával bomlanak le :
Perjodátok állíthatók elő a jodátok lúgos környezetben erős oxidálószerekkel, például klórral történő oxidálásával :
Alkalmazás
A perjodsavat és sóit az analitikai kémiában oxidálószerként és a szénhidrátok szerkezetének elemzésében használják .
A perjodsavat vagy sóit a vicinális diolok aldehidekké történő oxidatív hasítására használják . Az alkének OsO 4 és NaIO 4 szekvenciális kezelését ( Malaprad reakció ) a modern szerves szintézisben alkalmazzák az alkének aldehidekké történő oxidálására (az első szakaszban vicinális diol képződik, a másodikban pedig hasad).
Jegyzetek
- ↑ I.T. Goronovszkij, Yu.P. Nazarenko, E.F. Nekryach. Rövid kézikönyv a kémiáról. - Kijev, 1987. - S. 348. - 828 p.
Irodalom
- Nekrasov BV Az általános kémia alapjai. - 3. kiadás - M .: Kémia, 1973. - T. 2. - 656 p.
| Jódvegyületek _ | |
|---|---|
| oxidok |
|
| Halogenidek és oxihalogenidek |
|
| savak |
|
| Egyéb |
|