Orbitális kvantumszám

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. augusztus 9-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Orbitális (oldalsó vagy azimutális) kvantumszám - a kvantumfizikában a ℓ kvantumszám , amely meghatározza az elektron hullámfüggvényének amplitúdója eloszlásának alakját egy atomban , vagyis az elektronfelhő alakját . A sík csomópontok számát jellemzi. Meghatározza az energiaszint részszintjét , amelyet az n fő (radiális) kvantumszám határoz meg, és felveheti az értékeket

\ell ={0;1;2;...;n-1}

Minden érték egy adott alakú pályának felel meg. -nél az atompálya, függetlenül a főkvantumszám értékétől, gömb alakú (s-pálya). Az érték egy súlyzó alakú atomi pályának felel meg (p-pálya). A 2-vel, 3-mal és 4-gyel egyenlő nagy értékeknek megfelelő pályák (d-, f-, g-pályák) még bonyolultabb alakúak. [egy] $l$ $l=0$ $l=1$ $l$

Az elektron keringési impulzusának operátorának sajátértéke , eltér- e a j elektron szögimpulzusától az s spin operátorral :

{\mathbf j}={\mathbf s}+{\boldsymbol {\ell ))

A pályakvantumszám és a teljes impulzus kvantumszáma közötti különbség abszolút értékben nem haladja meg ( elektron spin ). ${\frac {1}{2))$

Jegyzetek

↑ Yu. D. Tretyakov, V. I. Daineko, I. V. Kazimirchik és mások. Kémia. Referenciaanyagok - M .: Oktatás, 1984. - S. 17.

Linkek

R. B. Lindsay (1927). „Megjegyzés az atommodellek „inga” pályáihoz” . Proc. Natl. Acad. Sci . 13 , 413-419. Bibcode : 1927PNAS...13..413L . DOI : 10.1073/pnas.13.6.413 . PMC 1085028 . PMID 16587189 .

Szótárak és enciklopédiák	Nagy orosz Britannica (online) Britannica (online)