Monosilane

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. december 28-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

Monosilane

Tábornok
Szisztematikus név	Monosilane
Hagyományos nevek	Hidrogén szilícium, szilícium-hidrid
Chem. képlet	SiH4_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen gáz
Moláris tömeg	32,12 g/ mol
Sűrűség	1,44 g/l; 1,313 g/l; 0,68-185 g/ cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-185 °C
• forralás	-111,9; -111,2°C
• bomlás	450 °C
Kritikus pont
• hőfok	-3°C
• nyomás	42,8 atm
Kritikus sűrűség	0,309 cm³/mol
Mol. hőkapacitás	42,79 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	34,7 kJ/mol
• olvadás	0,667 kJ/mol
• forralás	12,43 kJ/mol
Gőznyomás	1 ± 1 atm [1]
Osztályozás
Reg. CAS szám	7803-62-5
PubChem	23953
Reg. EINECS szám	232-263-4
MOSOLYOK	[SiH4]
InChI	InChI=1S/H4Si/h1H4BLRPTPMANUNPDV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VV1400000
CHEBI	29389
ENSZ szám	2203
ChemSpider	22393
Biztonság
NFPA 704	négy 2 3
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A monoszilán szilícium és hidrogén bináris szervetlen vegyülete, képlete SiH 4 , színtelen, kellemetlen szagú gáz, levegőn spontán meggyullad, vízzel reagál, mérgező.

Getting

Szilícium-tetraklorid és lítium-tetrahidrido -aluminát reakciója éterben:

{\mathsf {SiCl_{4}+Li[AlH_{4}]\ {\xjobbra nyíl {0^{o}C}}\ SiH_{4}{\uparrow }+LiCl+AlCl_{3}}}

A magnézium-szilicid reakciója híg savakkal (lehetőleg foszforsavval ):

{\mathsf {3Mg_{2}Si+4H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3SiH_{4}{\uparrow }+2Mg_{3}(PO_{4})_{ 2}}}

Szilícium - tetraklorid reakciója hidrogénnel 1200-1300°C-on:

{\mathsf {SiCl_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ SiH_{4}+4HCl}}

Fizikai tulajdonságok

A monoszilán színtelen, szagtalan gáz, amely levegőben spontán meggyullad. Oldhatatlan etanolban , benzolban és hideg vízben.

Kémiai tulajdonságok

A monoszilán nagyon reaktív és erős redukálószer.

Forró vízben erőteljesen lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}{\downarrow }+4H_{2}{\uparrow ))))

Halogénekkel szobahőmérsékleten robbanásszerűen reagál :

{\mathsf {SiH_{4}+4Cl_{2}\rightarrow SiCl_{4}+4HCl))

400-1000°C hőmérsékleten lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}\rightarrow Si+2H_{2}{\uparrow ))))

Levegőn szobahőmérsékleten gyúlékony:

{\mathsf {SiH_{4}+2O_{2}\rightarrow SiO_{2}+2H_{2}O))

Reagál tömény nátrium- hidroxid oldattal :

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+4NaOH\rightarrow Na_{4}SiO_{4}+4H_{2}{\uparrow ))))

Kálium-permanganáttal oxidálva :

{\mathsf {3SiH_{4}+8KMnO_{4}\rightarrow 8MnO_{2}{\downarrow }+3SiO_{2}{\downarrow }+8KOH+2H_{2}O))

Jegyzetek

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0556.html

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Útmutató a szervetlen szintézishez: 6 kötetben / Szerk. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 p.
CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv . — 89. kiadás. - Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai. - M .: Kémia, 1996. - S. 111,117. — 479 p. - 5000 példány. — ISBN 5-7245-0948-2 .
Simanova S. A., Bashmakov V. I. 3 // Általános és szervetlen kémia. - M . : Akademkniga, 2006. - T. 2. - S. 181. - 544 p. - 2000 példány. — ISBN 5-94628-256-5 .

Szilánok