Lúgok

A lúgok (oroszul a "lúg" szóból; a másik izlandi skola " wash " szóval [1] ) lúgok és más elemek, például a tallium hidroxidjai . A lúgok olyan bázisok , amelyek vízben könnyen oldódnak . Az elektrolitikus disszociáció során a lúgok OH - anionokat és fémkationt képeznek.

A lúgok közé tartoznak a kémiai elemek periódusos rendszerének IA és IIA ( kalciummal kezdődő ) alcsoportjába tartozó fém- hidroxidok , például NaOH (nátronlúg), KOH (káliumlúg), Ba (OH) 2 (maró bárium). Kivételként a lúgok közé tartozik az egyértékű tallium - hidroxid TlOH , amely vízben jól oldódik és erős bázis. A „ maró lúgok ” a LiOH , nátrium- NaOH , kálium - KOH , rubidium RbOH és cézium - CsOH lítium-hidroxidok triviális neve . A "maró lúg" elnevezés a bőr és a nyálkahártyák (súlyos vegyi égési sérüléseket okozó ), papír és más szerves anyagok korrodálására való képességének köszönhető.

Az alkálifémek igen nagy kémiai aktivitása miatt a maró lúgok sokáig nem tudtak lebontani, ezért egyszerű anyagoknak számítottak . Lavoisier az elsők között javasolta a maró lúgok összetett összetételét . Elmélete alapján, amely szerint minden egyszerű anyag oxidálható , Lavoisier úgy döntött, hogy a maró lúgok már oxidált összetett anyagok. Ezt azonban csak Davynek sikerült megerősítenie a 19. század elején az elektrokémia alkalmazása után [2] .

Fizikai tulajdonságok

Az alkálifém-hidroxidok ( maró lúgok ) szilárd, fehér, erősen higroszkópos anyagok. A lúgok erős bázisok , vízben nagyon jól oldódnak, és a reakciót jelentős hőleadás kíséri . Az alapszilárdság és a vízben való oldhatóság a periódusos rendszer minden csoportjában a kationsugár növekedésével nő. A legerősebb lúgok a cézium-hidroxid (mivel a nagyon rövid felezési idő miatt a francium-hidroxid nem termelődik makroszkopikus mennyiségben) az Ia csoportban és a rádium-hidroxid a IIa csoportban. Ezenkívül a maró anyagok etanolban és metanolban oldódnak .

Kémiai tulajdonságok

A lúgok alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek. Szilárd állapotban minden lúg felveszi a H 2 O -t, valamint a CO 2 -t (oldott állapotban is) a levegőből, fokozatosan karbonáttá alakulva . A lúgokat széles körben használják az iparban.

Kvalitatív reakciók lúgokra

A vizes lúgos oldatok megváltoztatják az indikátorok színét .

Átmenetjelző és szám	x [3]	pH tartomány és átmeneti szám
metilibolya		0,13-0,5 [I]	zöld
Krezolvörös [I]		0,2-1,8 [I]	sárga
Metil-ibolya [II]		1,0-1,5 [II]	kék
Timol kék [I]	Nak nek	1,2-2,8 [I]	sárga
Tropeolin 00	O	1,3-3,2	sárga
Metil-ibolya [III]		2,0-3,0 [III]	ibolya
(Di)metil-sárga	O	3,0-4,0	sárga
Brómfenol kék	Nak nek	3,0-4,6	kék ibolya
Kongói vörös		3,0-5,2	kék
metilnarancs	O	3.1-(4.0)4.4	(narancs-)sárga
Brómkrezol zöld	Nak nek	3,8-5,4	kék
Brómkrezol kék		3,8-5,4	kék
Lakmoid	Nak nek	4,0-6,4	kék
metilvörös	O	4,2 (4,4)–6,2 (6,3)	sárga
Klórfenol vörös	Nak nek	5,0-6,6	piros
Lakmusz (azolitin)		5,0–8,0 (4,5–8,3)	kék
Brómkrezol lila	Nak nek	5,2-6,8 (6,7)	élénkvörös
Bromotimol kék	Nak nek	6,0-7,6	kék
Semleges piros	O	6,8-8,0	borostyánsárga
Fenol vörös	O	6.8-(8.0)8.4	élénkvörös
Krezolvörös [II]	Nak nek	7,0(7,2)-8,8 [II]	Sötét vörös
α-naftolftalein	Nak nek	7,3-8,7	kék
Timol kék [II]	Nak nek	8,0-9,6 [II]	kék
Fenolftalein [4] [I]	Nak nek	8,2-10,0 [I]	bíborvörös
timolftalein	Nak nek	9,3 (9,4)–10,5 (10,6)	kék
Alizarin sárga LJ	Nak nek	10,1-12,0	barna sárga
Nílus kék		10.1-11.1	piros
diazoibolya		10,1-12,0	ibolya
indigó kármin		11,6-14,0	sárga
Epsilon kék		11,6-13,0	sötét ibolya

Kölcsönhatás savakkal

A lúgok a bázisokhoz hasonlóan savakkal reagálva sót és vizet képeznek ( semlegesítési reakció ). Ez a lúgok egyik legfontosabb kémiai tulajdonsága.

Lúg + Sav → Só + Víz

{\mathsf {NaOH+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}O))

;

{\mathsf {NaOH+HNO_{3}\longrightarrow NaNO_{3}+H_{2}O))

Kölcsönhatás savas oxidokkal

A lúgok savas oxidokkal kölcsönhatásba lépve sót és vizet képeznek:

Lúg + Sav-oxid → Só + Víz

{\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O))

;

Kölcsönhatás amfoter oxidokkal

{\mathsf {2KOH+ZnO{\xjobbra nyíl {t^{o}C}}K_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}

Kölcsönhatás átmeneti (amfoter) fémekkel

Az alkáli oldatok kölcsönhatásba lépnek a fémekkel , amelyek amfoter oxidokat és hidroxidokat ( és másokat) képeznek. E reakciók egyenletei egyszerűsített formában a következőképpen írhatók fel: ${\mathsf {Zn,Al}}$

{\mathsf {Zn+2NaOH\longrightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}\uparrow ))

;

{\mathsf {2Al+2KOH+2H_{2}O\longrightarrow 2KAlO_{2}+3H_{2}\uparrow ))

Valójában e reakciók során oldatokban hidroxo-komplexek keletkeznek ( a fenti sók hidratációs termékei):

{\mathsf {Zn+2NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+H_{2}\uparrow ))

;

{\mathsf {2Al+2KOH+6H_{2}O\longrightarrow 2K[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow ))

;

Kölcsönhatás sóoldatokkal

A lúgoldatok kölcsönhatásba lépnek a sóoldatokkal, ha oldhatatlan bázis vagy oldhatatlan só képződik:

Lúgoldat + Sóoldat → Új bázis + Új só

{\mathsf {2NaOH+CuSO_{4}\longrightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))}

;

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow 2NaOH+BaSO_{4}\downarrow ))

;

Getting

Az oldható bázisokat különféle módon állítják elő.

Alkáli/alkáliföldfémsók oldatainak elektrolízise

Alkálifém - kloridok elektrolízisével vagy víz alkálifém-oxidokra gyakorolt hatására.

Alkalmazás

A lúgokat széles körben használják a különböző iparágakban és az orvostudományban; haltenyésztésben tavak fertőtlenítésére és műtrágyaként, alkáli elemek elektrolitjaként is.

A talajtudományban

Enyhén lúgos talajnak számít a talajtudományban a 7,3 -nál nagyobb pH-jú talaj. A legtöbb növény az enyhén savanyú ( pH 6,0-6,8) talajt kedveli [5] . A káposzta kedveli a lúgos talajokat, és ez zavarhatja a többi növényt.

Jegyzetek

↑ Lye // Fasmer szótár
↑ A. S. Arszejev. Egy fejlődő koncepció elemzése . M. , "Science", 1067. S. 332.
↑ *"x" oszlop - az indikátor jellege: K-sav, O-bázis.
↑ A fenolftalein erősen lúgos közegben színtelenné válik. Tömény kénsav tartalmú közegben a fenolftalein kation szerkezete miatt vörös színt is ad, bár nem olyan intenzíven. Ezek a kevéssé ismert tények hibákhoz vezethetnek a közeg reakciójának meghatározásában.
↑ Chambers Encyclopaedia . — 1888.

Irodalom

Kolotov S. S. Alkalis // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
Maró lúgok // Kazahsztán. Nemzeti Enciklopédia . - Almati: Kazah enciklopédiák , 2005. - T. II. — ISBN 9965-9746-3-2 . (Orosz) (CC BY SA 3.0)

A cikk írásakor a „ Kazahsztán. National Encyclopedia " (1998-2007), amelyet a "Kazakh Encyclopedia" szerkesztői biztosítottak a Creative Commons BY-SA 3.0 Unported licenc alatt .