Hidrogén-hexaklór-sztannát (IV)
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. április 9-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .| Hexaklór-sztannát (IV) hidrogén | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Hexaklór-sztannát hidrogén |
| Hagyományos nevek | Hexaklorotinsav |
| Chem. képlet | H 2 [SnCl 6 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 333,14 g/ mol |
| Sűrűség | hydr. 1,925 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | hydr. 19,2 °C |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A hidrogén-hexaklór-sztannát (IV) egy szervetlen vegyület, erős sav, képlete H 2 [SnCl 6 ], színtelen kristályok, vízben jól oldódik, kristályos hidrátként stabil .
Getting
![{\displaystyle {\mathsf {3Sn+4HNO_{3}+18HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[SnCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/006bbae581ab0828d364b97e7ecfc24e2a441d9b)
![{\mathsf {SnO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9388ef8e93f60b3fcc99a985961e7dd614fed299)
- Az ón-klorid feloldása tömény sósavban :
![{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3fb05fc6c437f53db1ec2c5c0eb1ce67982189b)
Fizikai tulajdonságok
A hidrogén-hexaklór-sztannát(IV) az oldatból H 2 [SnCl 6 ]·6H 2 O kristályos hidrát formájában szabadul fel, színtelen kristályokat képez, nedves levegőn instabil, melegítés hatására vízben jól oldódik.
Kémiai tulajdonságok
- Melegítéskor lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {25-30^{o}C))\ SnCl_{4}\cdot 5H_{2} O+2HCl+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5a3c4701c077ddb7947e5e0155f2d4f0f32021f)
- Híg lúgokkal hexaklór -sztannátokat képez :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c33577120196ad0bfd1ef281e19a3bc5d92c494b)
- koncentrált lúgokkal hexahidroxostanátokat képez :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+6NaCl+2H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c69d912512b48440fe52e80b3fb06566e7149dc6)
- Kénhidrogénnel reagál :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ SnS_{2}+6HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43a54c1b0032eadd944210efcb983c6b6f0168d2)
- ónnal restaurálva :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+Sn\ \rightleftarrows \ 2H[SnCl_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ccbfbea0fadd217502a8db89649637439c9e685)
Irodalom
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. — M .: Kémia , 2000. — 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M .: Szovjet Enciklopédia , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
| Ónvegyületek _ | |
|---|---|
| |