Az elektronikus polarizálhatóság az atomokban , molekulákban , ionokban az elektronsűrűség eltolódása a részecskék atommagjaihoz képest külső E erősségű elektromos tér hatására . Az elektronsűrűség eltolódása indukált elektromos dipólusmomentum kialakulásához vezet. μ, amely egyenlő a q pozitív töltés és az L töltések közötti távolság szorzatával, és negatív töltésről pozitívra irányítva μ=qL
A külső elektromos mező eltávolításakor az indukált dipólusmomentum eltűnik. Viszonylag gyenge elektromos térben az indukált dipólusmomentum arányos a μ=α e E elektromos térerősséggel, ahol az α e együttható térfogatdimenzióval rendelkezik, és az elektronikus polarizálhatóság kvantitatív mérőszáma (elektronikus polarizálhatóságnak is nevezik). Általános esetben az elektronikus polarizálhatóság tenzormennyiség, és a vizsgált töltésrendszer kölcsönös orientációjától és az alkalmazott elektromos tér erősségétől függ .
A hidrogénatom elektronikus polarizálhatósága 0,66 Å 3 [1] .
Az elektronikus polarizálhatóság fontos fizikai mennyiség , amely lehetővé teszi egyelektronos kémiai kötés kialakulásának leírását a hidrogénatom és a proton kölcsönhatása során, ami egy molekuláris hidrogénion H 2 + keletkezéséhez vezet .
Viszonylag a közelmúltban szereztek megbízható adatokat a legtöbb szabad állapotú atom elektronikus polarizálhatóságáról. [2]
Egyes elemek elektronikus polarizálhatósága, α e , Å 3| Első időszak | Második időszakban | Harmadik periódus | A negyedik periódus | Ötödik periódus | Hatodik periódus | ||||||
| elem | α e | elem | α e | elem | α e | elem | α e | elem | α e | elem | α e |
| H | 0,667 | Li | 24.3 | Na | 24.1 | K | 43.4 | Rb | 47.3 | Cs | 59.6 |
| Lenni
B C N O F |
5.60
3.03 1.76 1.10 0,802 0,557 |
mg
Al Si P S Cl |
10.6
8.34 5.38 3.63 2.90 2.18 |
kb
Sc* Ti* Mint Se Br |
25.0
16.9 13.6 4.31 3.77 3.05 |
Sr
I* Sn* Sb* te* ÉN* |
27.6
22 4.4 4.0 3.9 3.9 |
Ba
La* HF* Ta* W* Nál nél* |
39.7
37 tizenöt 13 tíz 5.1 | ||
| Ő | 0,205 | Ne | 0,395 | Ar | 1.64 | kr | 2.48 | Xe | 4.04 | Rn* | 6.3 |
Az atomok elektronikus polarizálhatósága a pozitív töltésű atommag egyértelműen kifejezett periodikus függvénye. Az elektronikus polarizálhatóság legmagasabb értéke az alkálifémek atomjainál, a minimum az inert (nemes) elemek atomjainál figyelhető meg. Az egyes periódusokon belül az atomok elektronikus polarizálhatósága fokozatosan csökken a táblázat sorszámának növekedésével. A negyedik periódusban ez a 4S és 4P - elemek mintája is megmarad. [2]