Ólom(II)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. október 5-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Ólom-klorid (II).

Tábornok
Szisztematikus név	ólom-klorid
Hagyományos nevek	ólom-klorid; ólom-diklorid
Chem. képlet	PbCl2_ _
Patkány. képlet	PbCl2_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	tiszta kristályok
Moláris tömeg	278,11 g/ mol
Sűrűség	5,85 g/cm³
Keménység	2.5
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	498; Olvadáspont: 501 °C
• forralás	950; 953; 954 °C
Mol. hőkapacitás	77,0 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-360,0 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,97820 ; _ 2,68 100 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7758-95-4
PubChem	166945
Reg. EINECS szám	231-845-5
MOSOLYOK	Cl[Pb]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;+2/p-2HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF9450000
CHEBI	88212
ENSZ szám	2291
ChemSpider	22867
Biztonság
Toxicitás	mérgező
NFPA 704	0 3 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az ólom(II)-klorid bináris szervetlen vegyület, ólom és sósav fémsója, PbCl 2 képlete , átlátszó kristályok, vízben gyengén oldódnak.

Getting

A természetben ritka ásványi cottunit - PbCl 2 - található szennyeződésekkel, amelyek gyakran alacsony radioaktivitásúak .

A klór hatása a fém ólomra:

{\displaystyle {\mathsf {Pb+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ PbCl_{2))))

Oldás sósav - oxidban , hidroxidban vagy ólom - karbonátban :

{\mathsf {PbO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +H_{2}O}}

{\mathsf {Pb(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2H_{2}O))

{\mathsf {PbCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +CO_{2}+H_{2}O))

Fizikai tulajdonságok

Az ólom(II)-klorid átlátszó ortorombikus kristályokat képez , P nam tércsoport, cellaparaméterek a = 0,7623 nm, b = 0,9048 nm, c = 0,4535 nm, Z = 4.

Diamágneses , hidegen rosszul oldódik vízben és etanolban . A mérgező, lenyelést vagy belélegzést kerülni kell. Ez nagyon súlyos mérgezéshez vezethet.

Kémiai tulajdonságok

Forró vizes oldatokban bázikus sóvá hidrolízisen megy keresztül :

{\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {50^{o}C))\ Pb(OH)Cl+HCl))

Tömény sósavban jól oldódik:

{\mathsf {PbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{4}]}}

Lúgok lebontják:

{\mathsf {PbCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

{\mathsf {PbCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaCl}}

Hidrogénnel visszanyerve:

{\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C))\ Pb+2HCl))

Cserereakciókba lép:

{\mathsf {PbCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ PbI_{2}\downarrow +2KCl}}

{\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}S\ \xrightarrow {} \ PbS\downarrow +2HCl))

Lúgos környezetben karbonátokkal bázikus sót képez:

{\mathsf {2PbCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}\downarrow +4NaCl} }

Toxicitás

Az ólom-diklorid mérgező, mint minden szervetlen ólomszármazék. Feltehetően rákkeltő. Nagyon súlyos ólommérgezést okozhat.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Ólomvegyületek _

Ólom-azid (Pb(N 3 ) 2 )
Ólom(II) -antimonát (Pb 3 (SbO 4 ) 2 )
Ólom(II)-acetát (Pb(CH 3 COO) 2 )
Ólom(IV)-acetát (Pb(CH 3 COO) 4 )
Ólom(II)-bromid (PbBr 2 )
Nátrium-hexahidroxoplumbát (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Hexafluoroplumbátok
Hexaklór-plumbátok
Hexaklór- olsav (H 2 [PbCl 6 ])
Ólom(II)-hidroxid (Pb(OH) 2 )
Ólom(II)-jodid (PbI 2 )
Ólom(II)-karbonát (PbCO 3 )
Ólom ( II )-laurát ( Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbates
Ólom-metaszilikát (PbSiO 3 )
Ólom(II)-nitrát (Pb(NO 3 ) 2 )
Ólom(II)-oxid (PbO)
Ólom(IV)-oxid (PbO 2 )
Ólom(II)-oxi-kloridok
Ólom ( II )-oleát ( Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Ólom(II)-ortoarzenát (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Ólom(II)-ortoplumbát (Pb 3 O 4 )
Orthoplumbászok
Ólom(II)-ortofoszfát (Pb 3 (PO 4 ) 2 )
Bázikus ólom-karbonát (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 )
Ólom(II)-perklorát (Pb(ClO 4 ) 2 )
Ólom-pikrát ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb)
Plumban (PbH 4 )
Ólom(II)-gyanta (Pb(C 20 H 29 O 2 ) 2 )
Ólom(II) -szelenid (PbSe)
Ólom( II ) -sztearát ( Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Ólom-dikálium-szulfát (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Ólom(II)-szulfát (PbSO 4 )
Ólom(IV)-szulfát (Pb(SO 4 ) 2 )
Ólom(II)-szulfid (PbS)
Ólom(IV)-szulfid (PbS 2 )
Ólom(II) -szulfit (PbSO 3 )
Ólom-tellurid (PbTe)
Tetrametil-ólom (Pb(CH 3 ) 4 )
Trilead-tetroxid (Pb 3 O 4 )
Tetrafenil-ólom (Pb (C 6 H 5 ) 4 )
Tetraetil-ólom (Pb(C 2 H 5 ) 4 )
Ólom(II)-tiocianát (Pb(SCN) 2 )
Ólom-titanát (PbTiO 3 )
Kálium-trijód-plumbát(II) (K[PbI 3 ])
Ólom-trinitrorezorcinát
Trilead-pentalutecium (Lu 5 Pb 3 )
Ólom(II) -ferrit (PbFe 2 O 4 )
Ólom(II)-fluorid (PbF 2 )
Ólom(IV)-fluorid (PbF 4 )
Ólom(II)-klorid (PbCl 2 )
Ólom(IV)-klorid (PbCl 4 )
Ólom(II) -kromát (РbCrO 4 )
Ólom(II)-cianid (Pb(CN) 2 )