Hexaamin-kobalt(III)-klorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .| Hexaamin-kobalt(III)-klorid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Hexaamin-kobalt(III)-klorid |
| Hagyományos nevek | hexaamin-kobaltiklorid |
| Chem. képlet | [Co( NH3 ) 6 ] Cl3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | vörös-barna kristályok |
| Moláris tömeg | 267,48 g/ mol |
| Sűrűség | 1,7016 g/cm³ |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 6,9520 ; _ 12,04 50 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 10534-89-1 |
| PubChem | 159295 |
| Reg. EINECS szám | 234-103-9 |
| MOSOLYOK | NNNNNNCl[Co](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Co.6H3N/h3*1H;;6*1H3/q;;;+3;;;;;;/p-3JXBGZYGSWFSYFI-UHFFFAOYSA-K |
| CHEBI | 63021 |
| ChemSpider | 21106428 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A hexaamin- kobalt (III)-klorid egy szervetlen vegyület, fémkobalt és sósav komplex aminsója [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 , vörösesbarna kristályok, hideg vízben oldódik.
Getting
- Kobalt(II)-klorid oxidációja oxigénnel tömény ammóniaoldatban aktív szén jelenlétében:
![{\displaystyle {\mathsf {4CoCl_{2}+4NH_{4}Cl+O_{2}+20(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \xrightarrow {C} \ 4[Co(NH_{) 3})_{6}]Cl_{3}\downarrow +22H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b35f7d96c80741cd14a481b0eb6755358c732ccd)
Fizikai tulajdonságok
A hexaamin-kobalt(III)-klorid vörösesbarna kristályokat képez.
Kémiai tulajdonságok
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {6[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\ {\xrightarrow {420^{o}C}}\ 6CoCl_{2}+6NH_{4}Cl+ N_ {2}+28NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99de7af11fefa9280bc06c0d6b9f2e3d94b50c9c)
- Forró vízzel lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+10H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 4Co(OH)_ {2}+12NH_{4}Cl+O_{2}+12NH_{3}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e6fe561b1316d8f809505a685ee9d1d2657bf91)
- Reagál híg savakkal :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [Co(NH_{3})_{6}] (NO_{3})_{3}+3HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27987be44ec318af4446363e4be74852fec76e1d)
- Reagál lúgokkal :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ CoO(OH)\downarrow +3NaCl+6 (NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2dea656412c3905dae236e94ad041470a1dba9ce)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.