Barner-Adler állapotegyenlet

A Barner-Adler egyenlet egy többparaméteres állapotegyenlet, amely leírja a telített és enyhén túlhevített gőz viselkedését . HE Barner és SB Adler szerezte [1] 1970- ben az Ioffe-egyenlet [2] [3] általánosításaként ( J. Joffe ).

Az egyenletnek összetett alakja van:

P=\frac{RT}{Vb}-\frac{af_a}{V(Vb)}+\frac{cf_c}{V(Vb)^2}-\frac{df_d}{V(Vb)^3} +\frac{ef_e}{V(Vb)^4},

ahol

$P$ — nyomás , Pa;
$T$ az abszolút hőmérséklet , K;
$V$ — moláris térfogat , m³/mol;
$R=8{,}31441\pm 0{,}00026$ — univerzális gázállandó , J/(mol K);
$a={\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2}}{4P_{\mathrm {k} }}}(5h-1)+{\frac {5} {2}}(1 óra)^{2};$
$b={\frac {RT_{\mathrm {k} }}{4P_{\mathrm {k} }}}(5h-1);$
$c={\frac {5R^{3}T_{\mathrm {k} }^{3}}{32P_{\mathrm {k} }^{2}}}(1 óra)^{3 };$
$d={\frac {5R^{4}T_{\mathrm {k} }^{4}}{256P_{\mathrm {k} }^{3}}}(1 óra)^{4 };$
$e={\frac {R^{5}T_{\mathrm {k} }^{5}}{1024P_{\mathrm {k} }^{4}}}(1 óra)^{5 };$
$h=1-{\sqrt {{\frac {8}{5}}(0{,}3361+0{,}0713\omega )));$
$f_{a}=1-A\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);$
$f_{c}=1-C\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);$
$f_{d}=D_{1}+{\frac {D_{2}}{T_{\mathrm {r} }}}-{\frac {D_{3}}{T_{\mathrm {r } }^{2}}};$
$f_{e}=E_{1}+{\frac {E_{2}}{T_{\mathrm {r} }^{2}}}-{\frac {E_{3}}{T_{ \mathrm {r} }^{4}}};$
$A={\frac {0{,}904+3{,}716\omega }{5h-1+{\dfrac {5}{2}}(1-h)^{2}}};$
$C={\frac {32(0{,}043+0{,}17\omega )}{5(1-h)^{3}}};$
$D_{1}=-(0{,}30+6{,}28\omega ^{2/3});$
$D_{2}=1{,}89+13{,}59\omega ^{2/3};$
$D_{3}=0{,}59+7{,}31\omega ^{2/3};$
$E_{1}=0{,}23-2{,}58\omega ^{2/3};$
$E_{2}=1{,}25+8{,}99\omega ^{2/3};$
$E_{3}=0{,}48+6{,}41\omega ^{2/3};$
$T_{\mathrm {k} }$ a kritikus hőmérséklet , K;
$P_{\mathrm {k} }$ — kritikus nyomás , Pa;
${\displaystyle T_{\mathrm {r} }={\frac {T}{T_{\mathrm {k} ))))$ - csökkentett hőmérséklet;
$\omega$ - Pitzer tényezője

Az egyenlet abban a régióban alkalmazható , ahol a csökkentett térfogat, a kritikus térfogat m³/mol. $V_{\mathrm {r} }>0{,}6,\;T_{\mathrm {r} }<1{,}5$ ${\displaystyle V_{\mathrm {r} }={\frac {V}{V_{\mathrm {k} ))))$ $V_{\mathrm {k} }$

A szerzők összehasonlították az n-heptánra vonatkozó számított és kísérleti adatokat , ami azt mutatta, hogy kiváló egyezést mutatnak.

Irodalom

Reed R., Prausnitz J., Sherwood T. Gázok és folyadékok tulajdonságai: referencia útmutató / Per. angolról. szerk. B. I. Sokolova. - 3. kiadás - L .: Kémia, 1982. - 592 p.
Wales S. Fázisegyensúly a kémiai technológiában: 2 óra alatt 1. rész - M . : Mir, 1989. - 304 p. - ISBN 5-03-001106-4 . .

Jegyzetek

↑ Barner HE, Adler SB A Joffe állapotegyenlet háromparaméteres megfogalmazása // Ipari és mérnöki kémia alapjai. - 1970. - T. 9 , sz. 4 . - S. 521-530 . (nem elérhető link)
↑ Joffe J. // Vegyészmérnöki fejlődés. - 1949. - T. 45 . - S. 160 .
↑ Joffe J. A gázok új állapotegyenlete // Journal of the American Chemical Society. - 1947. - T. 69 , sz. 3 . - S. 540-542 .

Állapotegyenlet
Egyenletek	ideális gáz Van der Waals Berthelot Diterichi Beatty – Bridgman Redlich - Kwong Peng-Robinson Barner-Adler Sugi - Liu Benedict - Webb - Rubina Lee – Erbar – Edmister Mi-Gruneisen
A termodinamika szakaszai	A termodinamika alapelvei Állapotegyenlet Termodinamikai mennyiségek Termodinamikai potenciálok Termodinamikai ciklusok Fázisátmenetek