Xenon-trioxid
| xenon-trioxid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
xenon-trioxid | ||
| Chem. képlet | Xeo 3 | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Moláris tömeg | 179,288 g/ mol | ||
| Sűrűség | 4,55 g/cm³ | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 13776-58-4 | ||
| MOSOLYOK | O=[Xe](=O)=O | ||
| InChI | InChI=1S/O3Xe/c1-4(2)3ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 21106493 | ||
| Biztonság | |||
| NFPA 704 |
0
négy
négyÖKÖR |
||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
Xenon - trioxid XeO 3 - fehér vagy világoskék kristályok . Xenon- tetra- vagy hexafluorid hidrolízisével nyerik . Száraz állapotban rendkívül robbanásveszélyes, különösen szerves anyagokkal érintkezve.
Fizikai tulajdonságok
Sűrűsége 4,55 g/cm³. 25 °C feletti hőmérsékleten vagy 20 mg-nál nagyobb kristályok esetén szárazon felrobban. A robbanás hője megegyezik a TNT hőjével . A robbanás xenont és oxigént termel :
2XeO 3 → 2Xe + 3O 2
Kémiai tulajdonságok
Vízzel xenonsav H 2 XeO 4 képződik , amely oxigén és xenon felszabadulásával fokozatosan lebomlik . A vizes oldat nem robbanásveszélyes, erős oxidálószer. Képes a mangánsókat permanganáttá oxidálni . Lúg- xenátokkal sókat képez .
Getting
A xenon-trioxidot xenon- tetrafluorid vagy xenon-hexafluorid szabályozott hidrolízisével állítják elő csökkentett hőmérsékleten.
Alkalmazás
Jelenleg az instabilitás miatt nem használják.
Irodalom
- Razumovsky SD Oxigén - elemi formák és tulajdonságok. - M .: Kémia, 1979. - S. 148
- a kémia fejlődése. - 1965. - V.34, 6. sz. - S. 990-992
- a kémia fejlődése. - 1974. - V.43, 12. sz. - S. 2169-2170
- Kémiai enciklopédia. - T.2. - M .: Szovjet Enciklopédia, 1990. - S. 548
| Xenon vegyületek | |
|---|---|
| |