Plumban

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. december 27-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 8 szerkesztést igényelnek .

Plumban

Tábornok
Szisztematikus név	plumbán, tetrahidro-olead, ólom(IV)-hidrid, ólom-tetrahidrid, ólomhidrogén, ólom-hidrid
Chem. képlet	H4Pb _ _
Patkány. képlet	PbH4_ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	211,23 g/ mol
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• forralás	-13°C
Osztályozás
Reg. CAS szám	15875-18-0
PubChem	123278
MOSOLYOK	[PbH4]
InChI	InChI=1S/Pb.4HXRCKXJLUPOKIPF-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	30181
ChemSpider	109888
Biztonság
Toxicitás	mérgező, erős méreg
NFPA 704	négy négy négy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az ólom-hidrid ( plumbán, tetrahidro-olead, ólom(IV)-hidrid, ólom-tetrahidrid, ólomhidrogén, ólom-hidrid ) az ólom hidrogénnel alkotott bináris szervetlen kémiai vegyülete . Kémiai képlet PbH 4 . Analógja a metán CH 4 -nek és a IV. csoportba tartozó elemek más rövid szénláncú hidridjeinek ( szilán SiH 4 , német GeH 4 , stannan SnH 4 ). Színtelen, mérgező nehéz gáz.

Kémiai tulajdonságok

Nagyon instabil, már szobahőmérsékleten hidrogén felszabadulásával bomlik :

{\displaystyle {\mathsf {PbH_{4}\rightarrow Pb+2H_{2))))

Reagál oxigénnel , levegőben spontán meggyullad:

{\mathsf {2PbH_{4}+3O_{2}\jobbra 2PbO+4H_{2}O))

Halogénekkel reagál, ólom-tetrahalogenidet és hidrogén-halogenidet képezve .

Fizikai tulajdonságok

Színtelen nehéz gáz. Forráspont -13 °C. A Pb-H kötés hossza 1,73 Å .

Getting

Kis mennyiségben híg sósav hatására nyerik a kénsav ólomelektródákkal végzett elektrolízise során. Az ólom-klorid nátrium-alumínium-hidriddel vagy nátrium-plumbit nátrium-bór-hidriddel savas közegben történő redukálásával plumbán előállítására tett kísérletek sikertelenek voltak [1] . ${\ce {Mg2Pb))$

Toxikológia és biológiai hatás

Sok más ólomvegyülethez és fémek és félfémek illékony hidrogénvegyületeihez (mint például a stannan (SnH 4 ) vagy az arzin (AsH 3 )) hasonlóan a plumbán is mérgező az emberre nagy dózisokban.

Származékok

A plumbánban lévő összes hidrogénatom etilcsoportok helyettesítése tetraetil-ólom Pb(C 2 H 5 ) 4 -et eredményez .

Jegyzetek

↑ A. F. Zhigach, D. S. Stasinevics. "A hidridek kémiája". - "Kémia", 1969. - S. 616. - 676. o.

Ólomvegyületek _

Ólom-azid (Pb(N 3 ) 2 )
Ólom(II) -antimonát (Pb 3 (SbO 4 ) 2 )
Ólom(II)-acetát (Pb(CH 3 COO) 2 )
Ólom(IV)-acetát (Pb(CH 3 COO) 4 )
Ólom(II)-bromid (PbBr 2 )
Nátrium-hexahidroxoplumbát (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Hexafluoroplumbátok
Hexaklór-plumbátok
Hexaklór- olsav (H 2 [PbCl 6 ])
Ólom(II)-hidroxid (Pb(OH) 2 )
Ólom(II)-jodid (PbI 2 )
Ólom(II)-karbonát (PbCO 3 )
Ólom ( II )-laurát ( Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbates
Ólom-metaszilikát (PbSiO 3 )
Ólom(II)-nitrát (Pb(NO 3 ) 2 )
Ólom(II)-oxid (PbO)
Ólom(IV)-oxid (PbO 2 )
Ólom(II)-oxi-kloridok
Ólom ( II )-oleát ( Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Ólom(II)-ortoarzenát (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Ólom(II)-ortoplumbát (Pb 3 O 4 )
Orthoplumbászok
Ólom(II)-ortofoszfát (Pb 3 (PO 4 ) 2 )
Bázikus ólom-karbonát (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 )
Ólom(II)-perklorát (Pb(ClO 4 ) 2 )
Ólom-pikrát ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb)
Plumban (PbH 4 )
Ólom(II)-gyanta (Pb(C 20 H 29 O 2 ) 2 )
Ólom(II) -szelenid (PbSe)
Ólom( II ) -sztearát ( Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Ólom-dikálium-szulfát (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Ólom(II)-szulfát (PbSO 4 )
Ólom(IV)-szulfát (Pb(SO 4 ) 2 )
Ólom(II)-szulfid (PbS)
Ólom(IV)-szulfid (PbS 2 )
Ólom(II) -szulfit (PbSO 3 )
Ólom-tellurid (PbTe)
Tetrametil-ólom (Pb(CH 3 ) 4 )
Trilead-tetroxid (Pb 3 O 4 )
Tetrafenil-ólom (Pb (C 6 H 5 ) 4 )
Tetraetil-ólom (Pb(C 2 H 5 ) 4 )
Ólom(II)-tiocianát (Pb(SCN) 2 )
Ólom-titanát (PbTiO 3 )
Kálium-trijód-plumbát(II) (K[PbI 3 ])
Ólom-trinitrorezorcinát
Trilead-pentalutecium (Lu 5 Pb 3 )
Ólom(II) -ferrit (PbFe 2 O 4 )
Ólom(II)-fluorid (PbF 2 )
Ólom(IV)-fluorid (PbF 4 )
Ólom(II)-klorid (PbCl 2 )
Ólom(IV)-klorid (PbCl 4 )
Ólom(II) -kromát (РbCrO 4 )
Ólom(II)-cianid (Pb(CN) 2 )