Nátrium-hexaklór-iridát (III)
| Hexaklór-iridát (III) nátrium | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Hexaklór-iridát (III) nátrium |
| Hagyományos nevek | Nátrium-hexaklór-iridiát |
| Chem. képlet | Na 3 [IrCl 6 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | sötétzöld kristályok |
| Moláris tömeg | 473,91 g/ mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 21,35 15 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 15702-05-3 |
| PubChem | 22016331 |
| Reg. EINECS szám | 239-795-6 |
| MOSOLYOK | [Na+].[Na+].[Na+].Cl[Ir-3](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/6ClH.Ir.3Na/h6*1H;;;;/q;;;;;;+3;3*+1/p-6GSONQQIOULBMRS-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 10752214 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A nátrium-hexaklór-iridát (III) egy szervetlen anyag, irídium fém komplex vegyülete, képlete Na 3 [IrCl 6 ], sötétzöld kristályok, vízben jól oldódnak, kristályos hidrátot képeznek .
Getting
- Az irídium(III) -klorid és a nátrium-klorid tömény oldatai közötti reakció :
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90331b1bfe6ede8dea77bfa23f3f1631a474a3ae)
Fizikai tulajdonságok
A nátrium-hexaklór-iridát(III) sötétzöld kristályokat képez.
Vízben jól oldódik.
Na 3 [IrCl 6 ]•12H 2 O kristályos hidrátot képez .
Kémiai tulajdonságok
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {800-1000^{o}C))\ 2Ir+6NaCl+3Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d55c5862c1a620084e4f1bfe886e45741c2d808)
- A vízmentes sót a kristályos hidrát vákuumban történő szárításával állítják elő :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,vákuum))\ Na_{3}[IrCl_{6}] +12H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68d09605e1533d4f5f381aa62645cc91750a997a)
- Reagál savakkal :
![{\displaystyle {\mathsf {3Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_ {2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/412fc41134fa66c5d0f057ee2b5f927dcf9b58c6)
- Forró salétromsavval oxidálva :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+4HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ IrO_{2}\downarrow +NO_ {2}+3NaNO_{3}+6HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d2e6fd8aa9bca95b7a9c12013fef9c4caec100f6)
- Inert atmoszférában reagál lúgokkal :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2))}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +12NaCl+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48c90ffdd40220cd76825afed022c1a2579eb1fc)
- Lúgos környezetben oxigén hatására oxidálódik :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2))}\ 4IrO_{2}\downarrow +24NaCl+6H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e6d0af7fbe1a7c1aa7f43d8cf70a731ae1f8e55)
- Hidrogénnel visszanyerve :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C))\ 2Ir+6NaCl+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65dbe8bd808a61eed7985f8e8a4118e96a2ab1db)
- Reagál klórral :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/844274cbbb915d98de2fef563402a7d0658a6db4)
- Csere reakcióba lép más alkálifémek sóival :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+3KCl\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ K_{3}[IrCl_{6}]\downarrow +3NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/394f0d3ab7cbcf2b5960c5c596807d8be3c7ac8a)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.