A boridok a bór bináris vegyületei elektropozitívabb kémiai elemekkel, különösen fémekkel . Az 1-12. alcsoportok (Ia-IIa és IIIb-VIIIb), valamint az Al , Si , As , P legtöbb eleméről ismert. A 11-12. alcsoportok (Ib-IIb) egyes elemei magas bórtartalmú bináris rendszereket alkotnak (például CuB 22 , ZnB 22 ), amelyeket nem kémiai vegyületeknek, hanem szilárd oldatoknak minősítenek.
Egy fém több különböző összetételű boridot képezhet. Vannak fémben gazdag alsó boridok (M 3 B, M 2 B, M 3 B 2 , MB, M 3 B 4 ) és magasabb bórban gazdag boridok (MB 2 , MB 4 , MB 6 , MB 12 stb.) .
Az IUPAC-nómenklatúra szerint a boridok neve tartalmazza a fém nevét a képletben szereplő fématomok számát jelző előtaggal, és például a „borid” szót a B atomok számával. W 2 B 5 - divolfrám-pentaborid.
A boridok fém- és bóratomjai közötti kölcsönhatás viszonylag gyenge, ezért szerkezetüket két gyengén kötődő részrácsnak tekintjük . Az alsó boridok szerkezetét a fém-alrács, míg a magasabb boridokét a bór-alrács határozza meg. Az M 4 B és M 2 B típusú vegyületekben a bóratomok egymástól el vannak izolálva, az MB típusú vegyületekben egyszeres cikcakk láncokat, az M 3 B 4 -ben kettős láncokat alkotnak. A bórtartalom növekedésével a boridok szerkezete sokkal bonyolultabbá válik. Tehát az MB 2 -ben a bóratomok lapos hálózatokat, az MV 4 -ben hullámos hálózatokat és kereteket alkotnak oktaéder csoportok formájában, MV 6 -ban oktaéderek, MV 12 -ben kuboktaéderek és ikozaéderek , MV 66 -ban ikozaéderek láncai. A hatszögletű kristályrács jellemző MB 2 és MB 4 , tetragonális - MB 2 , MB és MB 4 , köbös - M 2 B, MB, MB 6 , MB 12 , MB 66 , rombusz - M 4 B, MB esetén , M 3 B 4 , M 4 V, MB 12 .
A boridmolekulákban a bórcsoportok, amelyekben a В–В kötés kovalens, elektronhiányosak. Stabilizálásukhoz elektronokat kell vonzani a fématomból. Ennek eredményeként a fém és a bór között köztes típusú kötések jönnek létre: a III-VIII csoportba tartozó elemek két elektronnál többet adó boridjaiban részben fémesek, más esetekben részben ionosak. A kettős rendszeren belüli bórtartalom növekedésével nő a B-B kovalens kötések aránya, és csökken a fém-bór kölcsönhatás, ami a keménység , az olvadáspont , a hővezetőképesség és az elektromos vezetőképesség növekedését, valamint a hőmérsékleti együttható csökkenését eredményezi. a lineáris tágulás . Ezzel párhuzamosan nő a vegyszerállóság. Például amikor az összetétel Nb3B2 - ről NbB2 - re változik , az olvadási hőmérséklet 1860-ról 3035 °C-ra nő, a lineáris tágulás hőmérsékleti együtthatója 13,8⋅10-6 - ról 8,0⋅10-6 K - 1 -re csökken .
A boridok nem bomlanak le vákuumban, ha olvadáspontjukra hevítik. Párolgásukkor elemekre bomlik.
Az I. és II. csoportba tartozó fémek boridjai, valamint más, +1 és +2 oxidációs állapotú fémek boridjai tipikus félvezető tulajdonságokkal rendelkeznek. A magasabb oxidációs állapotú fémboridok elektromos vezetőképessége általában lényegesen jobb, mint a megfelelő fémek. A III. és IV. csoportba tartozó fémek vegyületei a legmagasabb hőstabilitásúak és mikrokeménységük.