Réz(II)-acetát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. január 5-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

Réz-acetát (II)

Tábornok
Szisztematikus név	Réz-acetát (II)
Rövidítések	patina
Hagyományos nevek	Ecetsav réz
Chem. képlet	C 4 H 6 CuO 4
Patkány. képlet	(CH 3 COO) 2 Cu
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	181,65 (vízmentes) 199,67 (monohidrát) g/ mol
Sűrűség	1,882 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	115 °C
• forralás	240 °C
• bomlás	290 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	7,2\20 (hideg/meleg víz)
• etanolban	oldódó
• acetonban	enyhén oldódik (0,28 g/100 g 15°C-on)
Osztályozás
Reg. CAS szám	142-71-2
PubChem	8895
Reg. EINECS szám	205-553-3
MOSOLYOK	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Cu/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;+2/p-2OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8555 és 21169880
Biztonság
NFPA 704	0 2 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Réz (II) -acetát ( réz-acetát , köznyelvben - " verdigris ", kémiai képlet - (CH 3 COO) 2 Cu ) - ecetsav szerves rézsója .

Normál körülmények között a réz(II)-acetát sötétkék-zöld kristályok, amelyek vízben oldódnak.

Fizikai tulajdonságok

A réz(II)-acetát a monoklin rendszer sötétkék-zöld kristályai .

Oldható:

víz (7,1 g / 100 g víz);
alkoholok ;
dietil-éter .

A réz-acetát nem ég, hanem halvány világoszöldre színezi a lángot.

Kémiai tulajdonságok

Disszociáció

Mint minden oldható só, a réz-acetát is disszociál vizes oldatokban :

{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu\rightarrow 2CH_{3}COO^{-}+Cu^{2+))))

Cserereakciók

Az erős bázisokkal való kölcsönhatás a réz(II)-hidroxid és a megfelelő acetátsó zselatinos kék csapadékának kialakulásához vezet :

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +2CH_{3}COONa))

{\mathsf {Cu^{{2+}}+2OH^{-}\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow }}

Szubsztitúciós reakciók

Kölcsönhatás a réztől balra lévő fémekkel a fémek elektrokémiai aktivitási sorozatában :

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+Zn\jobbra (CH_{3}COO)_{2}Zn+Cu\downarrow ))

Getting

A réz(II)-hidroxid és az ecetsav reakciója :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+2H_{2}O))

A réz(II)-karbonát és az ecetsav reakciója :

{\mathsf {CuCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

A réz(II)-szulfát és a nátrium-hidrogén-karbonát kölcsönhatása csapadék képződéséhez vezet, majd a bázikus réz-karbonát csapadék nátrium-szulfátból való mosása után ecetsavat adunk hozzá:

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\longrightarrow (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+3CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\longrightarrow 2(CH_{3}COO)_{2}Cu+CO_{2}\uparrow +3H_{2 }O}}

Fémréz fűrészporának feloldása ecetesszenciában, légköri oxigénhez való hozzáféréssel . A folyamat lassú és nagy, a reakció előrehaladtával még kristályok is nőnek a tartály alján. :

{\mathsf {2Cu+O_{2}\longrightarrow 2CuO))

{\mathsf {CuO+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O))

Alkalmazás

Réz(II)-acetát-monohidrát (CH 3 COO) 2 Cu • H 2 O - gombaölő szer , pigment kerámiákhoz , reagens szénhidrátok és szelektív - glükóz kimutatására, polimerizációs katalizátor ( sztirol stb.), műszálak stabilizátora .

Lásd még

A Paris Greens egy peszticid , vegyes réz(II)-acetát-arzenit.

Fotó

Réz(II)-acetát kristályok rézhuzalon
Réz(II)-acetát vizes oldata
A diréz(II)-tetraacetát-dihidrát molekulaszerkezete
Réz(II)-acetát kristályok
Réz(II)-acetát kristályok

Irodalom

Yar-verdigris // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.