A termodinamikában és a kinetikai elméletben a Boltzmann által 1872 -ben kapott a - tétel az ideális gáz nem csökkenő entrópiáját írja le irreverzibilis folyamatokban, a Boltzmann-egyenletből kiindulva .
Első pillantásra úgy tűnhet, hogy az entrópia visszafordíthatatlan növekedését írja le mikroszkopikus reverzibilis dinamikai egyenletek alapján. Akkoriban ez az eredmény heves vitákat váltott ki.
Idővel egyensúlyi állapotba kerülve a kívülről zárt rendszer entrópiája növekszik, és az egyensúlyi állapot elérésekor változatlan marad [1] .
Az értéket a sebességek terének integráljaként határozzuk meg:
hol van a valószínűség.
A Boltzmann-egyenlet segítségével kimutatható, hogy nem tud növekedni.
Statisztikailag független részecskékből álló rendszer esetén a termodinamikai entrópiához a következőképpen kapcsolódik:
így a -tétel szerint nem csökkenhet.
Loschmidt azonban felvetette azt a kifogást, hogy az időben szimmetrikus dinamikai egyenletekből lehetetlen visszafordíthatatlan folyamatot levezetni. Loschmidt paradoxonának megoldása az , hogy a Boltzmann-egyenlet a „molekuláris káosz” feltételezésén alapul , vagyis egy részecske eloszlásfüggvény elegendő a rendszer leírásához. Ez a feltevés lényegében megtöri az időbeli szimmetriát.
, ahol , , - bármely függvény, amely kielégíti a Boltzmann-egyenletet [2]
A bizonyítás a Boltzmann-egyenlőtlenségből következik , ahol bármely függvény, amely kielégíti a Boltzmann-egyenletet , az ütközési integrál. Ennek bizonyítására a Boltzmann-egyenlet mindkét oldalát megszorozzuk és integráljuk az összes lehetséges sebességgel . Ebben az esetben azt használjuk, hogy a Boltzmann-egyenlőtlenség egy ütközési invariáns, amely eltűnik , ahogy a sebesség a végtelenbe hajlik [2] .
Szótárak és enciklopédiák |
---|