H-tétel

A termodinamikában és a kinetikai elméletben a Boltzmann által 1872 -ben kapott a - tétel az ideális gáz nem csökkenő entrópiáját írja le irreverzibilis folyamatokban, a Boltzmann-egyenletből kiindulva .

Első pillantásra úgy tűnhet, hogy az entrópia visszafordíthatatlan növekedését írja le mikroszkopikus reverzibilis dinamikai egyenletek alapján. Akkoriban ez az eredmény heves vitákat váltott ki.

Megfogalmazás

Idővel egyensúlyi állapotba kerülve a kívülről zárt rendszer entrópiája növekszik, és az egyensúlyi állapot elérésekor változatlan marad [1] .

H-tétel

Az értéket a sebességek terének integráljaként határozzuk meg:

hol  van a valószínűség.

A Boltzmann-egyenlet segítségével kimutatható, hogy nem tud növekedni.

Statisztikailag független részecskékből álló rendszer esetén a termodinamikai entrópiához a következőképpen kapcsolódik:

így a -tétel szerint nem csökkenhet.

Loschmidt azonban felvetette azt a kifogást, hogy az időben szimmetrikus dinamikai egyenletekből lehetetlen visszafordíthatatlan folyamatot levezetni. Loschmidt paradoxonának megoldása az , hogy a Boltzmann-egyenlet a „molekuláris káosz” feltételezésén alapul , vagyis egy részecske eloszlásfüggvény elegendő a rendszer leírásához. Ez a feltevés lényegében megtöri az időbeli szimmetriát.

Megfogalmazás

, ahol , , - bármely függvény, amely kielégíti a Boltzmann-egyenletet [2]

Bizonyítás

A bizonyítás a Boltzmann-egyenlőtlenségből következik , ahol bármely függvény, amely kielégíti a Boltzmann-egyenletet , az ütközési integrál. Ennek bizonyítására a Boltzmann-egyenlet mindkét oldalát megszorozzuk és integráljuk az összes lehetséges sebességgel . Ebben az esetben azt használjuk, hogy a Boltzmann-egyenlőtlenség egy ütközési invariáns, amely eltűnik , ahogy a sebesség a végtelenbe hajlik [2] .

Lásd még

Jegyzetek

  1. Klimontovich, 2002 , p. 32.
  2. 1 2 A Boltzmann-egyenlet elmélete és alkalmazásai, 1978 , p. 158.

Irodalom