Cézium-hidroxid

Cézium-hidroxid
Tábornok
Szisztematikus
név		 Cézium-hidroxid
Chem. képlet CsOH
Patkány. képlet CsOH
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg 149,912 g/ mol
Sűrűség 3,675 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás Olvadáspont: 342,3 °C
Entalpia
 •  oktatás −417 kJ/mol [1]
Gőznyomás 0 ± 1 Hgmm [2]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben (30 °C) 300 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám 21351-79-1
PubChem 62750
Reg. EINECS szám 244-344-1
MOSOLYOK   [OH-].[Cs+]
InChI   InChI=1S/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M
RTECS FK9800000
CHEBI 33988
ENSZ szám 2682
ChemSpider 56494 és 21247404
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A cézium-hidroxid (CsOH) egy céziumatomot és egy hidroxilcsoportot tartalmazó kémiai vegyület .

Tulajdonságok

A cézium- hidroxid a legerősebb bázis ( lúg ), egy nagyságrenddel erősebb, mint az összes többi alkálifém-hidroxid (sokkal erősebb, mint a maró kálium vagy a maró nátrium ). A cézium-hidroxid vizes oldatai rendelkeznek a legerősebb elektromos vezetőképességgel , mivel a Cs + ion nagyon könnyű eltávolítása miatt ez az egyik legjobban disszociáló anyag .

Az összes korábbi alkálifém-hidroxiddal ellentétben nem színtelen, hanem piszkossárga-szürke megjelenésű, főtt csirke sárgájára emlékeztet. [3] A cézium-hidroxid oldatok erősen tönkreteszik az üveget szobahőmérsékleten, ezért ne használjon üvegedényeket, amikor ezzel a vegyülettel dolgozik. A cézium-hidroxid olvadékai elpusztítják szinte az összes fémet , lassan elpusztítják az ezüstöt és az aranyat (de nagyon gyorsan oxigén jelenlétében vagy akár levegőben). A cézium-hidroxid olvadékban az egyetlen stabil fém a ródium és egyes ötvözetei.

Mivel nagyon reaktív anyag, a cézium-hidroxid rendkívül magas higroszkópossággal rendelkezik . A laboratóriumokban használt cézium-hidroxid általában hidrát .

Getting

A cézium-hidroxidot fémcézium (vagy oxidjai) vízzel való reagáltatásával állíthatjuk elő:

Ez a reakció jéggel is végbemegy -120 °C-on. Levegőben a cézium azonnal oxidálódik, így ha a reakciót vákuumon vagy inert gázatmoszférán kívül hajtják végre, akkor inkább cézium-oxidok (Cs 2 O) reakciójáról beszélünk . A reakció olyan robbanással megy végbe, amely elegendő ahhoz, hogy széttörje a lombikban, amelyben végbemegy, ezért ezt a reakciót nagyon nagy elővigyázatossággal hajtják végre.

Használat

A gyakorlatban a cézium-hidroxidot általában ritkán használják, főként az alacsony hőmérsékleten működő akkumulátorok alkálikus elektrolitjainak adalékaként.

Jegyzetek

  1. ↑ Wiberg N. Anorganische Chemie - Berlin : Walter de Gruyter , 2017. - 1. kötet - S. 1513.
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0111.html
  3. ↑ I. T. Goronovszkij, Yu. P. Nazarenko, E. F. Nekrjacs. Rövid kézikönyv a kémiáról. K.: Naukova Dumka, 1987.

Linkek

 Céziumvegyületek _