Etilén-diamin-tetraecetsav

Etilén-diamin-tetraecetsav
Tábornok
Rövidítések EDTA, EDTA
Chem. képlet C10H16N2O8 _ _ _ _ _ _ _
Patkány. képlet (HOOCCH 2 ) 2 N(CH 2 ) 2 N(CH 2 COOH) 2
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg 292,2438 g/ mol
Sűrűség 0,86 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás Olvadáspont: 237-245 °C
 • bomlás Olvadáspont: 237-245 °C
Kémiai tulajdonságok
Sav disszociációs állandó 1,991 ; _ 2,672 ; _ 6.163 , 10.264_ _
Osztályozás
Reg. CAS szám 60-00-4
PubChem 6049
Reg. EINECS szám 200-449-4
MOSOLYOK   OC(CN(CC(O)=O)C-CN(CC(O)=O)CC(O)=O)=O
InChI   InChI=1S/C10H16N2O8/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20/h1-6H2, (H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20)KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N
RTECS AH4025000
CHEBI 42191
ENSZ szám 3077
ChemSpider 5826
Biztonság
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Etilén-diamin-tetraecetsav , EDTA (az angol  EDTA szóból ), komplexon II  - szerves vegyület , tetrabázikus karbonsav ( HOOCCH 2 ) 2 N (CH 2 ) 2 N (CH 2 COOH) 2 , fehér finom kristályos por, enyhén oldódik víz, a legtöbb szerves oldószerben nem oldódik, lúgokban oldódik, fémkationokkal etilén-diamin-tetraacetát sókat képez. Etilén- diamin és monoklór-ecetsav kondenzációjával nyerik [1] [2] .

Alkalmazás

Az EDTA-t dinátrium-só-dihidrát formájában ( III komplex , Trilon B, Na 2 -EDTA) használják - a textil-, bőr-, papír-, festék- és lakkiparban, fémek, gumigyártásban , színes filmgyártásban, lágyításra. víz. Az analitikai kémiában az EDTA több mint 60 elem meghatározását teszi lehetővé. A gyógyászatban az EDTA-t a radioaktív és mérgező fémek szervezetből való eltávolítására, a vér megőrzésére stb. használják. A toxikológiában az EDTA-kobaltsókat hidrogén-cianidos vagy cianogén-kloridos mérgezés ellenszereként használják . A fogászatban a fogcsatornák endodontiai kezelésében alkalmazzák. A gyökércsatorna hatékonyságának javítása érdekében lágyítja a felületi dentint . A gyógyszertechnológiákban az EDTA-t a gyógyszerek nyálkahártyán keresztüli permeabilitásának fokozására használják [3] .

A mezőgazdaságban is használják műtrágya (ún. kelátos elemek ) formájában. A tápanyagok kelátos formáját a növények jól felveszik, mind gyökér-, mind levéltáplálkozással. .

A molekuláris biológiában az EDTA- t DNS - tároló oldatokban használják, mert gátolja számos fémfüggő nukleáz működését .

Biológiai hatás

Az EDTA alacsony toxicitást mutat. Patkányok esetében az LD 50 2,0-2,2 g/kg [4] .

Az EDTA nem hat a bőrre, és nem hatol át azon [5] .

Laboratóriumi kísérletekben kimutatták az EDTA citotoxikus hatását, valamint enyhe genotoxikus hatását. Megjegyzendő, hogy nagy dózisú EDTA orális adagolása változásokhoz vezet a reproduktív rendszerben és az állatok általános fejlődésében [5]

A kozmetikában használt EDTA koncentrációkban nincs negatív hatása, az EDTA-t tartalmazó kozmetikumok biztonságosak az ember számára [5] .

Környezeti hatás

Az EDTA-t olyan széles körben használják, hogy felveti a kérdést, vajon ez a szerves szennyező anyag perzisztens-e. Bár az EDTA-nak számos fontos funkciója van számos ipari, gyógyszerészeti és egyéb alkalmazásban, az EDTA környezeti tartóssága komoly problémákat okozhat a környezetben. Az EDTA lebomlása lassú. Főleg abiotikusan , napfény hatására fordul elő. [6]

Az EDTA felszíni vízből történő eltávolításának legfontosabb folyamata a közvetlen fotolízis 400 nm alatti hullámhosszon . [7] Számos EDTA komplex (például Mg 2+ és Ca 2+ ) a természetben feleslegben fordul elő, és stabil.

A tanulmányok azt is mutatják, hogy az EDTA negatív hatással van a talaj termékenységére és a terméshozamra [8] . Mivel az EDTA növeli a nehézfémek mobilitását, hatásuk negatívan befolyásolja a talaj mikroflórájának állapotát, ami viszont negatívan befolyásolja a talaj termékenységét.

Általában a növények szinte nem szívják fel a számukra mérgező nehézfémeket , de mivel az EDTA transzportágens funkciót tölt be, ezek a komplexek bejutnak a növény szervezetébe , és a sejtekben zajló folyamatok megzavarásához vezetnek, és így befolyásolják a növekedést. és a növény egészének fejlődése. Különösen azt találták, hogy a túlzott mennyiségű nehézfém növénybe kerülése következtében klorózis , a növekedési folyamatok lelassulása, anyagcserezavarok és a hüvelyesekben a molekuláris nitrogén megkötő képességének csökkenése fordulhat elő . A nehézfémek felhalmozódnak a növényekben, majd a mezőgazdasági termékekben, befolyásolva azok minőségét [8] .

Lásd még

Jegyzetek

  1. ↑ Temkina, 1998 .
  2. ↑ BDT, 2017 .
  3. ↑ Peter WJ Morrison, Vitaliy V. Khutoryanskiy. A riboflavin szaruhártya permeabilitásának javítása kalcium-megkötő vegyületekkel  // International Journal of Pharmaceutics. - T. 472 , sz. 1-2 . - S. 56-64 . - doi : 10.1016/j.ijpharm.2014.06.007 .
  4. ↑ Hart, J. Roger (2005), Etilén-diamin-tetraecetsav és kapcsolódó kelátképző szerek , DOI 10.1002/14356007.a10_095 
  5. ↑ 1 2 3 Lanigan, RS Zárójelentés az EDTA, kalcium-dinátrium-EDTA, diammónium-EDTA, dikálium-EDTA, dinátrium-EDTA, TEA-EDTA, tetranátrium-EDTA, trinátrium-EDTA, trinátrium-EDTA, trinátrium-EDTA, trinátrium-HEDTA és trinátrium-HEDTA biztonsági értékeléséről ] . ]  / RS Lanigan, TA Yamarik // International Journal of Toxicology. - 2002. - 20. évf. 21 Suppl. 2, sz. 5. - P. 95-142. - doi : 10.1080/10915810290096522 . — PMID 12396676 .
  6. ↑ Bucheli-Witschel, M. & Egli, T. (2001), DAB: Environmental Fate and Microbial Degradation of Aminopolycarboxylic Acids , FEMS Microbiology Reviews , 25(1): 69–106, PMID 11152941 , DOI 1151/j. -6976.2001.tb00572.x 
  7. ↑ Kari, FG (1994), Umweltverhalten von Ethylene-diaminetetraacetate (EDTA) spezieller Berucksuchtigung des photochemischen Ab-baus , Svájci Szövetségi Technológiai Intézet , DOI 10.3929/ethz-a-000959265 
  8. ↑ 1 2 Samusenko, 2019 .

Irodalom

Linkek

  Ugrás a Wikidata elemre  Szótárak és enciklopédiák