Kloritok (sók)

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. július 25-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Kloritok - kémiai vegyületek csoportja , sósav H Cl O 2 sói . A klorit anion háromszög szerkezetű (d(ClO) = 0,155 nm, OClO szög = 111 o ).

Getting

A kloritokat klorátokkal keverve klór-dioxid és lúgos oldatok reagáltatásával nyerik:

{\mathsf {2ClO_{2}+2KOH\rightarrow KClO_{2}+KClO_{3}+H_{2}O))

Klór-dioxid és nátrium-peroxid reakciójával tiszta kloritok nyerhetők klorát szennyeződések nélkül :

{\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+Na_{2}O_{2}\rightarrow 2NaClO_{2}+O_{2))))

Tulajdonságok

A kloritok fehér vagy sárgás kristályok. Általában jól oldódnak vízben, kivéve a sárga Ag(ClO 2 ) 2 és Pb(ClO 2 ) 2 . A kloritok normál körülmények között vízmentes állapotban és vizes oldatban is stabilak. A szilárd kloritok, különösen a nehézfémek sói, hevítés vagy ütés hatására robbanásszerűen lebomlanak.

A kloritok lúgos oldatai sötétben stabilak, de fényben lebomlanak:

{\displaystyle {\mathsf {6ClO_{2}^{-}\rightarrow 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}+3O_{2))))

Savas környezetben a fényben a bomlás a reakció szerint megy végbe:

{\displaystyle {\mathsf {10ClO_{2}^{-}\rightarrow 8Cl^{-}+2ClO_{4}^{-}+3O_{2))))

Az alkálifém- kloritok hőstabilitása Cs-ről Li-re nő, ellentétben az oxigénsavak legtöbb lúgos sójával.

A kloritok erős oxidálószerek. Savas környezetben Br - Br 2 -dá , NO 2 - NO 3 -dá képesek oxidálni (de nem lép reakcióba N 2 O-val), a hidrogén-peroxid -kloritok O 2 -dá oxidálódnak .

Alkalmazás

A kloritokat fehérítésre használják. A legmagasabb értéket a nátrium-klorit NaClO 2 kapta .

Irodalom

Akhmetov N. S. "Általános és szervetlen kémia" M .: Felsőiskola, 2001
Remy G. "Szervetlen kémia tanfolyam" M .: Külföldi irodalom, 1963