Klór(V)-fluorid
| Klór-fluorid (V). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
Klór-pentafluorid | ||
| Chem. képlet | ClF 5 | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Állapot | színtelen gáz | ||
| Moláris tömeg | 130,445 g/ mol | ||
| Sűrűség | 4,5 g/cm³ | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | -103 °C | ||
| • forralás | -13,1°C | ||
| Entalpia | |||
| • oktatás | −238,49 kJ/mol | ||
| Kémiai tulajdonságok | |||
| Oldhatóság | |||
| • vízben | hidrolízis | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 13637-63-3 | ||
| PubChem | 61654 | ||
| Reg. EINECS szám | 237-123-6 | ||
| MOSOLYOK | FCl(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/ClF5/c2-1(3,4,5)6KNSWNNXPAWSACI-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | FO2975000 | ||
| ChemSpider | 55559 | ||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
Klór (V)-fluorid ( klór - pentafluorid , klór -pentafluorid ) - Cl F5 , klór fluorral alkotott vegyülete , amely szobahőmérsékleten színtelen, mérgező nehézgáz, erős irritáló szaggal. -13 °C-ra hűtve (vagy növelve a nyomást) színtelen folyadékká kondenzálódik. Először 1963 -ban szintetizálták .
Fizikai tulajdonságok
Olvadáspont -103 °C, forráspont -13,1 °C. Gázfázisban színtelen, felhős, fehér folyadékká és fehér kristályokká kondenzálódik. A –80 és +25 °C közötti gőznyomás az abszolút hőmérséklettől függ lg P mm Hg -ben. = 7,2683 − 1137,16/ T . A folyadékfázisban a sűrűség -23 °C-on 1,922 g/cm 3 , a -80 és -23 °C közötti tartományban 2,696 g/cm 3 - 3,08⋅10 -3 T (K) [1] .
Kémiai tulajdonságok
Erős oxidálószer és nagyon erős fluorozószer. Reagál vízzel, kölcsönhatásba lép minden elemmel, kivéve a fluort , oxigént , nitrogént és inert gázokat [1] .
- Melegítéskor ClF 3 -ra és F 2 -re bomlik :
- Ultraibolya sugárzás hatására kölcsönhatásba lép a PtF 6 -tal , és ClF 6 PtF 6 és ClF 4 PtF 6 keveréke képződik [2] :
![{\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{5}\rightarrow ClF_{6}[PtF_{6}]+ClF_{4}[PtF_{6}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68e89972a20489d8be15642ff17f09d6f6286a08)
Getting
- Klór-trifluorid reakciója fluorgázzal magas hőmérsékleten és nyomáson:
- Szintézis elemekből 350 °C-on és 250 atm nyomáson (a fotokémiai aktiválás lehetővé teszi a szintézis nyomásának 1 atm-re történő csökkentését).
- Me[ ClF4 ] (Me = K, Rb, Cs) formájú vegyületek fluorozása .
- ClF 3 HF- es oldatának elektrolízise .
Alkalmazás
Fluorozószerként használják, de ritkán használják, mivel nincs előnye a klór-trifluoriddal szemben. Az Egyesült Államokban azt javasolták, hogy rakéta-üzemanyagként, magas forráspontú oxidálószerként használják fel, azonban az 1981-es adatok szerint a témával kapcsolatos munka a próbapadi és laboratóriumi vizsgálatok stádiumában volt [3] .
Toxicitás
Nagyon mérgező, mérgező (fullasztó) gáz.
Jegyzetek
- ↑ 1 2 Pilipovich D., Maya W., Lawton EA, Bauer HF, Sheehan DF, Ogimachi NN, Wilson RD, Gunderloy FC, Bedwell VE Klór-pentafluorid. Előkészítés és tulajdonságok // Szervetlen kémia : folyóirat. - 1967. - 1. évf. 6 , sz. 10 . - P. 1918-1919 . - doi : 10.1021/ic50056a036 .
- ↑ FreePatentsOnline – ionos interhalogén oxidálószer és módszer . Letöltve: 2010. október 11. Az eredetiből archiválva : 2016. március 4..
- ↑ Klór-pentafluorid // Kozmonautika. Enciklopédia / Ch. szerk. V. P. Glushko. - Moszkva: Szovjet Enciklopédia, 1985. - S. 290. - 528 p.
Irodalom
- Nikolaev N. S., Sukhoverkhov V. F., Shishkov V. D., Alenchikova I. F. Fluor-halogenid vegyületek kémiája. Moszkva: Nauka, 1968.