Kálium-trioxalatoferrát (III)
| Trioxalatoferrát (III) kálium | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Trioxalatoferrát (III) kálium |
| Hagyományos nevek | kálium-trioxalatoferrát; vas(III)-kálium-oxalát |
| Chem. képlet | K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | hidrát - zöld kristályok |
| Moláris tömeg | 437,20 g/ mol |
| Sűrűség | trihidrát - 2,133 g / cm3 |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | trihidrát - 100 °C |
| • bomlás | trihidrát - 230 °C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 4,7 0 g/100 ml |
| • ban ben | 105 100 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 15375-82-3 |
| PubChem | 9932777 |
| Reg. EINECS szám | 238-954-7 |
| MOSOLYOK | C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C( =O)[O-])[O-].[K+].[K+].[K+].[Fe+3] |
| InChI | InChI=1S/3C2H2O4.Fe.3K/c3*3-1(4)2(5)6;;;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;;;/q ;;;+3;3*+1/p-6ITFSQXFZLRAJIP-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 8108406 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A kálium-trioxalatoferrát(III) egy szervetlen vegyület,
vas , kálium és oxálsav K 3 képletű komplex sója [Fe (C 2 O 4 ) 3 ], vízben oldódik, kristályos hidrátokat képez - zöld kristályok.
Getting
- A vas(III)-klorid és a kálium-oxalát reakciója :
![{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+3K_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Fe(C_{2}O_{4}){} _{3}]+3KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e01eb2be2345cdb579cbc91f9bb190d71df9842d)
![{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3K_{2}C_{2}O_{4}+3BaC_{2}O_{4}\ \xrightarrow {} \ 2K_ {3}[Fe(C_{2}O_{4}){}_{3}]+3BaSO_{4}}}\downarrow }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f5b2bd559070b2992b67c835b2f7b2613357485)
Fizikai tulajdonságok
A kálium-trioxalatoferrát(III) K 3 összetételű kristályos hidrátot képez [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]•3H 2 O - monoklin rendszer zöld kristályai, P 2 1 /c tércsoport , sejtparaméterek a = 0,7762 nm, b = 1,9937 nm, c = 1,0353 nm, β = 107,75°, Z = 4.
Vízben oldódik, etanolban nem oldódik .
Kémiai tulajdonságok
- Fény hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]\ {\xrightarrow {h\nu ))\ 2K_{2}[Fe(C_{2} O_{4})_{2}]+K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/58c51d9191104153739d4b1d0d1e7aef71e98263)
- Vörös vérsóval reagál fényben:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]+2K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {h\nu } \ 2KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow +5K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f76d8c716d7067cab465c26533d4f6a2aafd2a9)
Ezt a módszert alkalmazták a cianotípia módszerben.
Irodalom
- CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv . — 89. kiadás. - Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.