Kálium-tetraklór-platinát(II)
| Kálium-tetraklór-platinát (II) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Kálium-tetraklór-platinát (II) |
| Hagyományos nevek | Kálium-tetraklór-platoát |
| Chem. képlet | K 2 [PtCl 4 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | sötétvörös kristályok |
| Moláris tömeg | 415,09 g/ mol |
| Sűrűség | 3,30; 3,38 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | december. 475 °C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 0,93 16 ; 5,3 100 g/100 ml |
| Optikai tulajdonságok | |
| Törésmutató | 1.64 |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 10025-99-7 |
| PubChem | 61440 |
| Reg. EINECS szám | 233-050-9 |
| MOSOLYOK | [K+][K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 55364 és 2282253 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A kálium-tetraklór-platinát (II) egy szervetlen vegyület, fémplatina komplex vegyülete, képlete K 2 [PtCl 4 ], sötétvörös kristályok, hideg vízben rosszul oldódik.
Getting
- A platina(II) -klorid reakciója tömény kálium-klorid oldattal :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8599acf726b0d637ef22127bddb0bbe6e95df33)
- Kálium-hexaklórplatinát (IV) redukálása platinafeketével :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5405f1ca0c443f634a56d4a540b9804e6e9d1b4)
Fizikai tulajdonságok
A kálium-tetraklór-platinát(II) tetragonális szingóniájú sötétvörös kristályokat képez , P 4/mmm tércsoport , sejtparaméterek a = 0,699 nm, c = 0,413 nm, Z = 1.
Hideg vízben rosszul oldódik, melegben jobban.
Kémiai tulajdonságok
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {475^{o}C))\ PtCl_{2}+2KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de839d6658542183f138b00ec7f7feabf78277c6)
- Reagál lúgokkal :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d321fe6fc178c7d4e6b49a38117dc955d0b6d5c5)
- Híg ammóniaoldattal a reakció eltérően megy végbe:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xjobbra {0^{o}C))\ [Pt(NH_) {3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92b52cdd1f6f14904c10efde58782c66ab51a695)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xjobbra nyíl {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2KCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4331f7d54f84d51db2ae05c2d5bf12bb9aa6a7ee)
- Kénhidrogénnel reagál :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d57a46712d4a3dd91874091a2978519436954f0e)
- Hidrogénnel visszanyerve :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c39ac226c7d56ec3d309b709c91e20c3d4b6585d)
- Klórral reagál :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/563873597b3eaefcb76441bfe7886301b909734e)
- Reagál tömény kálium-cianid oldattal :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow + 4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c08c7eceb0bb18adebb0562988bff787e3ae1dd)
- Reagál etilénnel :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K[Pt(C_{2}H_{4})Cl_{3 }]\downarrow +KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f6ba11babdf5cc9e2cc6784d91456ddacc2f2d60)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.