Kálium-tetraoxorutenát (VI)

Tetraoxorutenát (VI) kálium
Tábornok
Szisztematikus név	Tetraoxorutenát (VI) kálium
Hagyományos nevek	kálium-tetraoxorutenonát(VI); kálium-perrutenát; kálium-rutenát; ruténsav kálium
Chem. képlet	K 2 RuO 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	sötétzöld kristályok
Moláris tömeg	243,26 g/ mol
Sűrűség	3,2 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	440 °C
Osztályozás
Reg. CAS szám	31111-21-4
PubChem	169258
Reg. EINECS szám	250-473-4
MOSOLYOK	[O-][Ru](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.4O.Ru/q2+1;;;2-1;KFIKNZBXPKXFTA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	148039
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A kálium-tetraoxorutenát (VI) egy szervetlen vegyület, egy kálium -fémsó és nem létező ruténsav , képlete K 2 RuO 4 , sötétzöld kristályok, vízben jól oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .

Getting

Ruténium oxidációja oxigénnel maró-kálium -olvadékban :

{\mathsf {2Ru+3O_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2K_{2}RuO_{4}+2H_{2}O))

A ruténium oxidációja maró kálium és kálium-nitrát keverékének olvadékában :

{\mathsf {Ru+2KOH+3KNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O }}

Ruténium (VIII)-oxid lebontása tömény maró-káliumoldatban :

{\mathsf {2RuO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}RuO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

Fizikai tulajdonságok

A kálium- tetraoxorutenát (VI) sötétzöld rombuszkristályokat képez , P nma tércsoport , sejtparaméterek a = 0,7673 nm , b = 0,6153 nm , c = 1,0564 nm , Z = 4 , szerkezete kálium-szulfát [kálium-4-szulfát]β - 4212 ] .

A kristályok 60 K hőmérsékletig paramágnesesek , ekkor mennek át antiferromágneses állapotba.

Vízben jól oldódik. Az oldatok instabilak és narancsvörös színűek. A lúgos oldatok stabilak és ellenállnak a forrásnak.

K 2 RuO 4 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez , ahol n = 1 és 2.

Kémiai tulajdonságok

A vízmentes sót a kristályos hidrát szárításával állítják elő:

{\mathsf {K_{2}RuO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+H_{2}O }}

Reagál híg savakkal :

{\mathsf {3K_{2}RuO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KRuO_{4}+RuO_{2}\downarrow +4KCl+2H_{2}O))

Reagál tömény savakkal :

{\mathsf {2K_{2}RuO_{4}+12HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}[RuCl_{6}]+O_{2}\uparrow +6H_ {2}O}}

Klórral reagál :

{\mathsf {K_{2}RuO_{4}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {))\ RuO_{4}+2KCl))

Jegyzetek

↑ Dieter Fischer, Rudolf Hoppe, Kailash M. Mogare, Martin Jansen. Az Rb 2 RuO 4 és K 2 RuO 4 szintézisei, kristályszerkezetei és mágneses tulajdonságai // Z. Naturforsch .. - 2005. - T. 60b . – S. 1113–1117 . Az eredetiből archiválva : 2015. december 22.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Zvyagintsev O.E., Kolbin N.I., Ryabov A.N. Ruténium kémia . — M .: Nauka, 1965. — 300 p.