Tellurofen | |||
---|---|---|---|
| |||
Tábornok | |||
Chem. képlet | C 4 H 4 Te | ||
Fizikai tulajdonságok | |||
Moláris tömeg | 179,68 g/ mol | ||
Sűrűség | 2,13 g/cm³ | ||
Termikus tulajdonságok | |||
Hőfok | |||
• olvadás | -36°C | ||
• forralás | 151 °C | ||
Optikai tulajdonságok | |||
Törésmutató | 1,6844 | ||
Osztályozás | |||
Reg. CAS szám | 288-08-4 | ||
PubChem | 136131 | ||
MOSOLYOK | C1=C[Te]C=C1 | ||
InChI | InChI=1S/C4H4Te/c1-2-4-5-3-1/h1-4HTULWUZJYDBGXMY-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 30858 | ||
ChemSpider | 119908 | ||
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon |
A tellurofén egy aromás öttagú heterociklus , amely a ciklusban egy tellúratomot tartalmaz .
A Tellurofen halványsárga folyadék, enyhe szaggal.
A tellurofén molekula egy 6π-elektron rendszer, amelynek aromás tulajdonságai gyengébbek a tellurofénben, mint a szelenofénben , de erősebbek, mint a furánban .
Erős szervetlen savak hatására a tellurofen elpusztul. A tellurofen és származékai higany(II)-kloriddal HgCl 2 , Na 2 [PdCl 4 ], pikrinsavval , 2,4,7-trinitrofluorénnel, 1,3,5-trinitrobenzollal, fémkarbonilokkal és tetraciano - etilénnel képesek komplex vegyületeket képezni .
A tellurofén az elektrofil és nukleofil szubsztitúciós mechanizmus révén is könnyen reagál, különösen formilezett és acilezett. Ebben az esetben a reakció általában a 2- és 5-helyzetbe megy. Halogénekkel reagálva a tellurofen 1,1-diklór-tellurofenné oxidálódik.
A tellurofent két ismert módon lehet előállítani [1] :