Króm(II)-szulfát

Króm-szulfát (II).

Tábornok
Szisztematikus név	Króm-szulfát (II).
Hagyományos nevek	Króm-szulfát
Chem. képlet	CrSO4_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	148,06 g/ mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	10,8 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	13825-86-0
PubChem	61686
MOSOLYOK	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Cr.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55589
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A króm (II)-szulfát egy szervetlen vegyület, krómfémsó és kénsav , képlete CrSO 4 , színtelen kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .

Getting

A hígított kénsav hatása a fémkrómra:

{\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Hatás a híg kénsav króm(II) -acetátjára :

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}

Megsavanyított króm(III)-szulfát cinkkel készült oldatainak kinyerése :

{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4))))

Fizikai tulajdonságok

A króm(II)-szulfát színtelen kristályokat képez, amelyek vízben oldódnak, a vizes oldatok oxigén hiányában stabilak .

CrSO 4 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez, ahol n = 1, 2, 4, 5 és 7.

Normál körülmények között CrSO 4 •5H 2 O kristályhidrát képződik - a triklinikus rendszer kék kristályai, sejtparaméterek a = 0,724 nm, b = 1,094 nm, c = 0,601 nm, α = 125,32 °, β = 97,63 °, = 94,32°.

Kémiai tulajdonságok

A vizes oldatok felszívják az oxigént :

{\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3))))

Oxidálószer hiányában lassan helyreállítja a vizet , amelyben feloldódott, megmutatva erős redukáló tulajdonságait:

{\mathsf {2CrSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(OH)SO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Inert atmoszférában reagál lúgok és ammónia oldataival, és barna króm(II)-hidroxid csapadék válik ki :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Nátrium-szulfid oldatával reagálva fekete króm(II)-szulfid csapadék válik ki :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CrS\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reagál nátrium-karbonát oldattal közömbös atmoszférában, és szürkésfehér króm(II)-karbonát csapadék válik ki:

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {N_{2))}\ CrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Alkalmazás

Az analitikai kémiában oxigénelnyelőként.
Katalizátor és redukálószer a szerves kémiában.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Zefirov N.S. és mások - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.