Sztoronkin, Alekszej Vasziljevics

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. június 15-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .
Sztoronkin
Alekszej Vasziljevics
Születési dátum 1916. október 9. (22.).( 1916-10-22 )
Születési hely Petrográd ,
Orosz Birodalom
Halál dátuma 1994. június 14. (77 évesen)( 1994-06-14 )
A halál helye Szentpétervár ,
Orosz Föderáció
Ország  Szovjetunió
Tudományos szféra vegyész
Munkavégzés helye
alma Mater A. A. Zsdanovról elnevezett Leningrádi Állami Egyetem
Akadémiai fokozat A kémiai tudományok doktora (1948)
Akadémiai cím docens
Díjak és díjak
A Honvédő Háború második fokozata - 1985 A Munka Vörös Zászlójának Rendje Vörös Csillag Rend - 1944 A Becsületrend rendje
„Leningrád védelméért” kitüntetés "A Németország felett aratott győzelemért az 1941-1945-ös Nagy Honvédő Háborúban" érem. SU-érem Leningrád 250. évfordulója alkalmából ribbon.svg "A munka veteránja" érem
Sztálin-díj – 1951 Az RSFSR tiszteletbeli tudósa.png
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Alekszej Vasziljevics Storonkin ( 1916-1994 ) - szovjet fizikai kémikus, a Leningrádi Állami Egyetem Kémiai Karának Megoldáselméleti Tanszékének alapítója (később átnevezte Kémiai Termodinamikai és Kinetikai Tanszékre) . A termodinamikai iskola alapítója. A "Heterogén rendszerek termodinamikája" című alapmű szerzője. 1945-től az SZKP (b) tagja.

Életrajz

A. V. Storonkin 1916. október 9-én ( október 22-én ) született Vaszilij Nyilovics Sztoronkin munkás, a petrográdi üzem esztergályos családjában, aki a Tver tartomány Visnyevolszkij kerületének Jaschinskaya volost Nikolskoye falujának parasztjaiból származott. Szovjet időkben, a róla elnevezett Gépgyártó esztergályos mintája. K. Marx. V. N. Storonkin, nagy munkás volt, érdeklődő elméjű ember, feltaláló, számos esztergálásról szóló könyv szerzője [1] [2] [3] [4] , a Lenin-rend birtokosa [5] . Alekszej Vasziljevics anyja, Pelageya Petrovna kereskedő családból származott.

1994. június 14-én hunyt el Szentpéterváron .

A szentpétervári teológiai temetőben temették el.

A tudatos alkotó élet még csak most kezdődött. Sokat lehetne tenni. Csodás dolgokat adnék a termodinamikának, a kémiának. A háború abban a boldog állapotban talált, amikor bíztam az erőmben, abban, hogy képes vagyok kreatívan dolgozni, újat alkotni. Hiszen micsoda öröm választ találni a még megválaszolatlan kérdésekre, feszegetni az emberi tudás határait.

- A. V. Storonkin katonai naplójából. 1941. december 27. [6]

Tudományos és pedagógiai tevékenység

Alekszej Vasziljevics Storonkin egyidejűleg a Leningrádi Állami Egyetem Fizikai és Kémiai Karán tanult (1936-1940). Még az 1930-as évek közepén J. W. Gibbs , D. P. Konovalov és M. S. Vrevszkij munkái adtak tájékozódást a tudós öntudatához, de a háború már a kezdetén megállította a választott úton való mozgást.

A meg nem valósult anyagok koncentrációja olyan magas volt, hogy közvetlenül a háború után, két év múlva Alekszej Vasziljevics elkészítette a második - elméleti "A többkomponensű rendszerek termodinamikai egyensúlyának feltételeiről" című Ph.D.-t. Ez képezte az alapját az 1948-ban megjelent, azonos című monográfiának, ahol Gibbs-Konovalov kutatásait a hőmérséklet, a nyomás és az egymás mellett létező fázisok összetételének összefüggéseiről dolgozták ki.

A tudósok megkapták az általánosított van der Waals differenciálegyenlet [7] levezetését , amely mára a többkomponensű heterogén rendszerek teljes elméletének – a Storonkin-van der Waals egyenletnek – az alapja lett . Konovalov-Vrevszkij törvényeinek általánosítása ugyanazt jelenti. Alapos elemzésnek vetettük alá a bináris rendszerek törvényeinek többkomponensűekre való kiterjesztésének feltételeit.

D. P. Konovalov törvényei leírják a rendszerek állapotának változásait izobár és izoterm körülmények között, kapcsolatot teremtenek az együttélő fázisok nyomásának vagy hőmérsékletének változásai és az egyik fázis összetételének változása között ilyen körülmények között.

M. S. Vrevsky törvényei a rendszerek állapotában bekövetkező változásokat írják le, amikor az utóbbiak összetételének változásaira korlátozásokat írnak elő az egyik együttélő fázis összetételének egyenlőségének feltétele vagy a rendszerek egyenlőségének feltétele formájában. az együttélő fázisok összetétele. Ezért kapcsolatot létesítenek a nyomás vagy a hőmérséklet változásai és az összetétel változása között az utóbbi jelzett korlátai között.

— A. V. Storonkin. M. S. Vrevsky törvényeinek következtetéseiről és alkalmazhatósági korlátairól [8]

Mindez felkeltette a fizikokémikusok széles körének figyelmét. A termodinamikai szakértők a legjobban értékelték a fiatal tehetséges tudós áttörését, és Leningrád a termodinamika és alkalmazásai terén a fejlett kutatások egyik világközpontjává vált. 1950-ben A. V. Storonkint Sztálin-díjjal tüntették ki.

Ezzel egy időben aktív pedagógiai tevékenységbe kezdett, 1951-ben A. V. Storonkin megalapította a Leningrádi Állami Egyetem Kémiai Karán a Megoldáselméleti Tanszéket, számos új megoldáselméleti és heterogén kurzust alakít ki és olvas. rendszereket, tudományos szemináriumot szervezett. Első tanítványaival (M. P. Susarev, A. G. Morachevsky, N. P. Markuzin) folytatta a folyadék-gőz és a folyadék-folyadék egyensúlyok tanulmányozását, elkezdte tanulmányozni az oldat (olvadék) - szilárd fázis rendszereit ( M. M. Schultz , I. V. részvételével. Vasilkova és mások).

De a legfontosabb dolog a heterogén rendszerek termodinamikájának modern változatának megalkotása volt (később alapvető monográfia formájában).

A. V. Storonkin és tanítványai munkáiban a konkrét problémák mérlegelésekor a Gibbs-stabilitási feltételek különösen széles körben és sokoldalúak, matematikailag az egyenlőtlenségek különféle formáiban fejeződnek ki, a termodinamikai potenciálok (minimum) és az entrópia (maximum) szélsőségének következményeként. megfelelő körülmények között egyensúlyban. A kémiai termodinamika számos, a gyakorlat szempontjából fontos területe fejlesztés alatt áll. Különböző típusú háromkomponensű két- és háromfázisú rendszerek termodinamikájának részletes fejlesztése, a keverékleválasztás technikája szempontjából legfontosabb. A szilárd és folyékony fázis oldhatósági izotermájának alakja és a komponensek kölcsönhatásának jellemzői közötti összefüggés, a komponensek kémiai potenciálváltozásának függősége az együttélő fázisok izotermáitól, szilárd oldatok kémiai potenciáljának számítási módszerei ez utóbbi oldhatósága, a nyílt párolgási folyamatok termodinamikájának és a háromkomponensű rendszerek azeotróp tulajdonságainak vizsgálata szerint a kritikus jelenségek elméletének fejlődése messze nem teljes felsorolása az elméleti és nagy- léptékű kísérleti kutatások, amelyeket A. V. Storonkin irányításával végeztek. A kapott eredményeket széles körben alkalmazták a felszíni jelenségek elméletében is.

Idősebb barátom, akitől sokat tanultam, A. V. Storonkin professzor, egy időben nagyon aktív tudományos csapatot hozott létre. Ez a háború után volt. Őt és engem leszereltek a hadseregből. Barátságos társaság szerveződött, amely fiatalos módon, provokatívan, de mélyen és széles körben elsajátította a termodinamika módszereit. És sok új felfedezés volt ezen a régi területen. Ezután a termodinamika belépett a kémiába, mint összetett kémiai folyamatok kiszámításának és előrejelzésének módszere.

- Viktor Sidorov és M. M. Schultz akadémikus beszélgetéséből. [9]

A tudós erőfeszítéseket tett a tanítás színvonalának javítására. A „Heterogén rendszerek termodinamikája” főtanfolyama mellett A.V. Storonkin, mint kiváló előadó, kidolgozta és elsőként olvasta el a kémikusok számára az irreverzibilis folyamatok statisztikai fizikáját, mechanikáját és termodinamikáját, továbbfejlesztette és sokak számára tanította a kémiai kinetika tantárgyat. évek. A tehetséges és aktív diákokat maga körül egyesítve A. V. Storonkin egy erőteljes termodinamikai iskolát hoz létre, amellyel csak a van der Waals iskola hasonlítható össze .

A. V. Storonkin azt javasolta tanítványainak, hogy közvetlenül Gibbs és van der Waals műveiből tanulják meg a termodinamika alapjait (az irodalmi helyettesítőket nem ismerték fel), bár, mint tudod, a Gibbs olvasása néha egy dekóder munkájához hasonlít. Gibbs " A heterogén anyagok egyensúlyáról " című munkája lényegében a redukált Le Chatelier-Brown elv szigorú (bár csak verbális, képletek nélkül) levezetését tartalmazza (nem tévesztendő össze Le Chatelier egyensúlyi eltolási elvével!). Ez a témája A. I. Rusanov és M. M. Shults cikkének (1960).

A. V. Storonkin iskolája

A. V. Storonkin és I. V. Vasilkova módszereket dolgozott ki a háromkomponensű rendszerek, eutektikus és peritektikus vonalak, összetételek és kristályosodási hőmérsékletek kiszámítására a komponensekre és a megfelelő bináris rendszerekre vonatkozó adatokból. Több mint 100 háromkomponensű rendszert tanulmányoztak a Kémiai Termodinamikai és Kinetikai Tanszék tagjaival (Yu. A. Fedorov, M. D. Pyatunin és mások) szoros együttműködésben végzett kísérleti munka során.

Eredményes volt A. V. Storonkin együttműködése M. M. Schultzcal, aki egyrészt az üveg elektrokémiájának kiterjedt tanulmányozása során bevezette az irreverzibilis folyamatok termodinamikáját az ionszelektív elektródák elméletébe, másrészt úgy döntött (együtt A. V. Storonkin) számos általános kérdés a heterogén rendszerek termodinamikájában: 1) a Gibbs által homogén rendszerekre (fázisokra) levezetett stabilitási feltételek kiterjesztése heterogén rendszerekre (különösen a kémiai potenciál szimbatizmusának feltételei és a egy heterogén rendszerben lévő komponens mólaránya állandó hőmérsékleten, nyomáson és más komponensek mólarányának arányában); 2) a „harmadik komponens módszerének” kidolgozása, amely lehetővé teszi a két- és háromkomponensű szilárd oldatok termodinamikai tulajdonságainak tanulmányozását az egyensúlyi összetételükre és csak az egyik komponens kémiai potenciáljára vonatkozó adatok alapján; 3) a Gibbs-Konovalov-törvényhez hasonló törvény megfogalmazása a kémiai potenciál szélsőségeire, amikor két egymás mellett létező fázis összetételét és annak a komponensnek a figuratív pontját, amelynek kémiai potenciálja áthalad a szélsőségen, lineáris kombinációként kell megjeleníteni a képen. az állapotdiagram (ha hármas rendszerről beszélünk, akkor a Gibbs-háromszögben ugyanazon a vonalon fekszenek). A. V. Storonkin aktívan támogatta a pH-metria fejlesztését. Ezt M. M. Schultz archívumában található számos dokumentum bizonyítja, amelyek A. V. Storonkinnak az NIHI Leningrádi Állami Egyetem igazgatójakénti tevékenységének idejére vonatkoznak.

M. P. Susarev és végzős hallgatói és munkatársai (L. S. Kudryavtseva, A. N. Marinichev, A. N. Gorbunov) olyan szabályokat fogalmaztak meg, amelyek lehetővé teszik a hármas és négyszeres azeotrópok koncentrációs régióinak és hőmérséklet-eltolódásainak azonosítását a kisebb számú komponenst tartalmazó rendszerekben található azeotrópok adataiból. , számos új és gyakorlatilag fontos termodinamikai módszert dolgoztak ki, mint például a fázisegyensúlyi adatok termodinamikai ellenőrzésének módszerét ideális gőz részvételével, valamint a háromkomponensű rendszerek izoterm folyadék-gőz egyensúlyának kiszámításának módszerét bináris rendszerek adataiból. Susarev képviselő kifejlesztett egy jól ismert kísérleti módszert az egyensúlyi gőz tulajdonságainak meghatározására – az inert gázsugár módszert.

A. G. Morachevskii A. V. Storonkinnal közösen általánosította a Vrevszkij-törvényeket többkomponensű és háromfázisú rendszerekre (hármas azeotrópok, bináris és hármas heteroazeotrópok összetételének eltolódása), figyelembe vett Konovalov első törvényének megnyilvánulásait a többkomponensű rendszerekben, és módszereket dolgozott ki a fázisegyensúly előrejelzésére. többkomponensű rendszerekben. V. P. Belousovval és M. Yu. Panovval együtt kiterjedt kalorimetriai vizsgálatokat és általánosított adatokat végzett a nem elektrolit oldatok termikus tulajdonságairól. A. G. Morachevsky laboratóriumában az alkoholok-víz, ketonok-víz, szénhidrogén-alkoholok és nem elektrolitok híg vizes oldatainak termodinamikai tulajdonságait, valamint a folyadék-gőz egyensúlyt vizsgálták.

N. A. Smirnova (jelenleg az Orosz Tudományos Akadémia levelező tagja) A. G. Morachevszkij laboratóriumában alapozta meg a folyadékrendszerek tanulmányozásának molekuláris-statisztikai irányát. Tulajdonosa a molekuláris oldatok rácsos kvázikémiai modelljeinek új változatai, a folyadékok térfogati és felületi tulajdonságainak numerikus modellezése Monte Carlo módszerrel (E. M. Piotrovskaya-val együtt), többkomponensű rendszerek fázisegyensúlyának számítására szolgáló módszerek fejlesztése, beleértve az olajat és a gázt is. keverékek, széles hőmérséklet- és nyomástartományban.

Érdekes munkák folynak a folyadékkristály rendszerek területén: fázisátalakulások és keveredésentalpiák kalorimetriás vizsgálata, nematikus termotróp folyadékkristályok molekuláris-statisztikai modelljeinek kidolgozása, folyadékkristály-izotróp oldószerrendszerek (EP Sokolova). V. T. Zharov kidolgozta A. V. Storonkin termodinamikájának egyik legfontosabb irányzatát – a nyílt fázisú folyamatok elméletét (ez például az oldat összetételének változásait jelzi annak nyílt elpárologtatása során). Először Yu.V. Gurikov (szintén A.V. Storonkin tanítványa), majd V.T. általános formát (bármilyen számú komponensű rendszerekre) használta a differenciálegyenletek kvalitatív elméletét és a Poincaré-topológiát. Így V. T. Zharov felállította a nyitott fázisú folyamatok összes lehetséges diagramját, megadta azok osztályozását és egyszerű azonosítási módszereit, ami kivételes jelentőséggel bír a desztilláció és rektifikáció elmélete szempontjából. Ezen a fontos területen korábban az I. II. Bushmakin, N. P. Lutugina, V. V. Kogan és társai, V. T. Zharov alapvetően hozzájárultak.

1988-ban V. K. Filippov, a termodinamikának meglepően elkötelezett embere lett A. V. Storonkin utódja az egyetemi tanszék vezetésében. Róla és V. T. Zharovról is elmondható, hogy vegyész lévén „matematikai bravúrt” hajtott végre, újrafogalmazta A. V. Storonkin termodinamikáját a Gibbs-energiametrikában (1975). Ennek köszönhetően a többkomponensű rendszerek termodinamikai egyenletek formája jelentősen leegyszerűsödik. Ezt követően V. K. Filippov (részben M. M. Schulzcal közösen) számos, az izopotenciál és az általánosított csomópont, a két és három vegyület izopotenciálja kölcsönös elrendezésével kapcsolatos hármas rendszerek termodinamikájának problémáját megoldotta, összefüggést állított fel a kémiai potenciálok között. a komponensek különböző módjai az oldat összetételének megváltoztatására, módszereket dolgoztak ki a Gibbs-energia változásának kiszámítására a vegyület képződése során víz-só rendszerekben a fázisegyensúlyi adatok alapján. Az A. V. Storonkin által 1971-ben alapított „A heterogén rendszerek termodinamikájának problémái és a felületi jelenségek elmélete” című rendszeres kiadvány minden számában előkelő helyet foglaltak el V. K. Filippov részletes cikkei, a kilencedik kötetben pedig már ő volt a vezető szerkesztő. .

1991-től 1994-ig az A. V. Storonkin tanszéket (amelyet ő nevezett át Kémiai Termodinamikai és Kinetikai Tanszékre) N. P. Markuzin vezette. Megoldott (tanítványaival - V. D. Plekhotkin, L. M. Pavlova, V. P. Szazonov, V. A. Szokolov, B. I. Gorovets és részben A. V. Szuvorov részvételével) számos kérdést, amelyek a heterogén egyensúlyban lévő nem ideális gőzzel kapcsolatosak a reverzibilis esetre. reakciók mennek végbe a gőzben, sémákat adunk a reakciók egyensúlyi állandóinak és a virális együtthatóknak a fázisegyensúlyi adatokból történő kiszámításához. Egy másik irány a többkomponensű rétegrendszerek egyensúlyainak vizsgálata; háromkomponensű megoldások csomópontjainak elrendezésének és binodális alakjának elemzése, amikor két nem kritikus, kritikus és nem kritikus vagy két kritikus ponttal érintkeznek, a folyadék-gőz és a folyadék-folyadék kölcsönös elrendezésének szabályai -gőzegyensúlyi görbék közös pontjaikban; fázisdiagramok lokális szerkezetének vizsgálata kritikus pontok környezetében a stabilitási mátrix egyszeri és teljes degenerációja esetén.

Kinetikai irány alakult ki a V. T. Zharov által vezetett osztályon. Az ilyen irányú munka a kémiai folyamatok tanulmányozásának két aspektusát ötvözi: a termodinamikát és a kinetikát. O. K. Pervukhin (1994-től 1999-ig osztályvezető) dolgozta ki a heterogén egyensúly termodinamikáját N-komponensű kétfázisú rendszerben irreverzibilis kémiai reakcióval, és az összetételi változók az N-1 anyagok keveréskori mennyiségei. (bruttó mol) és a kémiai változó, azaz olyan mennyiségek, amelyek kifejezetten figyelembe veszik a nyitott reakciófázis sajátosságait; kidolgozta a parciális moláris sebességek kinetikai módszerét is.

A. V. Storonkin és iskolája tudományos munkásságának jellegzetes oldala a stabilitási feltételek széleskörű alkalmazása, amelyek az egyensúlyi feltételek mellett a kémiai termodinamika alapját képezik. Ebben az irányban számos új eredményt ért el A. M. Toikka (1999-től a Kémiai Termodinamikai és Kinetikai Tanszék vezetője), aki stabilitási feltételek alapján termodinamikai módszereket dolgozott ki a többkomponensű rendszerek tulajdonságaira vonatkozó korlátozások kiszámítására a alrendszerek; emellett a termodinamikai egyenlőtlenségek néhány új formáját is megállapította különféle feltételeknek (például fázis- vagy kémiai folyamatok jelenlétében vagy hiányában) kitett rendszerekre.

A V. K. Filippov által a víz-só rendszerek termodinamikájával kapcsolatos munkákat tanítványai folytatták. N. A. Charykov számítási és elméleti módszereket fejleszt a természetes víz-só rendszerek, valamint más rendszerosztályok, különösen a félvezető rendszerek és a fullerének tanulmányozására.

AI Rusanov (ma akadémikus), aki szintén A. V. Storonkin iskolájához tartozik, ágat adott a felületi jelenségek termodinamikája irányába. A felületi jellemzők termodinamikai összefüggései a Gibbs-adszorpciós egyenletből, vagy Van der Waals gondolatát követve a véges vastagságú felületi réteg egyenletéből következnek, ahol a van der Waals–Storonkin termodinamika teljes formalizmusa bevezethető. . A legfigyelemreméltóbb eredmények közül kiemelhetjük az általánosított fázisszabályt (a klasszikus Gibbs-fázisszabály csak sík felületek jelenlétét jelenti), az általánosított Gibbs-adszorpciós egyenletet (anizotróp felület és külső elektromos tér jelenlétére) , a nedvesítési szög általánosított Young-egyenlete (figyelembe véve a lineáris szabad energiát ), az általánosított Gibbs–Curie-elv (figyelembe véve a test szabad energiájának forgási komponensét), a Konovalov-törvények analógjai a felületi jelenségekre. F. M. Kunival (a Szentpétervári Állami Egyetem Statisztikai Fizikai Tanszékének alapítója, egy jól ismert tankönyv szerzője) közösen végeztek egy hosszú távú munkaciklust a töltött és semleges részecskék heterogén nukleációjának termodinamikájáról. a szentpétervári termodinamikai iskola kiemelkedő képviselője. A. I. Rusanov és F. M. Kuni (V. L. Kuzmin, E. N. Brodskaya és mások) közös tanítványai is részt vettek ezekben a munkákban. Míg a desztilláció a folyadék és a gőz összetételének különbségén, addig a felületi elválasztási módszerek az oldat és a felületi réteg összetételének különbségén alapulnak. Ha a felületi réteget folyamatosan elválasztjuk a rendszertől (például hab formájában), akkor egy ilyen folyamat hasonló a nyílt fázisú eljáráshoz, és elmélete is hasonló módon szerkeszthető (az egyszeri hab elválasztás a desztillációhoz hasonló és a habfrakcionálási-rektifikációs eljárás). Az elmélet a felületi elválasztási vonalak (amelyek mentén az oldat összetétele változik) elemzésén alapul a fázisdiagramon, a felületi elválasztási és felületi feszültség diagramokon, mindkettő osztályozásán (a munka a S. A. Levicsev és V. T. Zharov). A felületi elválasztási módszerek különösen fontosak a felületaktív anyagok izolálásához és tisztításához, amelyek, mint ismeretes, jelentősen csökkentik az oldatok felületi feszültségét. Másik tulajdonságuk, a micellaképződés az elmúlt években termodinamikai vizsgálatok tárgyává vált.

A tudományos közösség elismerte a Szentpétervári Egyetem Termodinamikai Iskoláját, amely Oroszország és a világ egyik legjelentősebb iskolája. Érdemes megemlíteni, hogy a Leningrádi Egyetemen ünnepelték a fázisszabály századik évfordulóját (1976), a Gibbs-féle kapilláriselmélet évfordulóján pedig Leningrádban (1978) rendezték meg az Összszövetségi Konferenciát, amelynek előadásai is szerepeltek. az eseménynek szentelt nemzetközi kiadványban. Mengyelejev-megbeszéléseket is főleg a szentpétervári egyetemen tartják. Folytatódik a "Heterogén rendszerek termodinamikájának problémái és a felületi jelenségek elmélete" című témakör. M. M. Schultz vezetésének utolsó napjaiig az Orosz Tudományos Akadémia Szilikátkémiai Intézete gyümölcsöző együttműködést alakított ki a Szentpétervári Állami Egyetem Kémiai Termodinamikai és Kinetikai Tanszékével.

1967-1969-ben A. V. Storonkin kétkötetes monográfiát adott ki "Heterogén rendszerek termodinamikája" címmel, amely sok tekintetben felvázolta a termodinamikai módszer modern fejlődésének útjait, amely az ő munkájának köszönhetően vált lehetővé. 1969-ben A. V. Storonkin professzor megkapta az Egyetemi Fizikai Díjat ezért az alapvető munkájáért.

Alekszej Vasziljevics sokat tett D. I. Mengyelejev örökségének tanulmányozásáért és megőrzéséért. Abban az időben, amikor a D. I. Mengyelejev (LSU) múzeum-archívumának igazgatója volt, közvetlen közreműködésével átgondolt és tartalmas kiállítás alakult ki a természettudomány eme egyedülálló központjáról. Az egyetlen, akinek sikerült maradéktalanul, ideológiailag és gyakorlatilag folytatni azt, amit A. V. Storonkin elkezdett ezen a téren, természetesen Roman Boriszovics Dobrotin professzor. A D. I. Mengyelejev, D. P. Konovalov és M. S. Vrevszkij tudományos munkásságáról szóló elemző cikkek A. V. Storonkinhoz tartoznak (beleértve azokat is, amelyek R. B. Dobrotinnal és másokkal közösen írtak).

Tudományos életrajzát még mindig Alekszej Vasziljevics Storonkin tanítványai írják, amíg a tudós teljes bibliográfiáját közzé nem teszik, ennek hátterében A. V. Storonkin katonai naplóinak közzététele, amelyet O. K. Pervukhin végzett el a St. 2000-ben a Petersburg Egyetemen nagyon értékes volt [10] .

Díjak és tudományos elismerések

Becsületi oklevelek

Főbb munkák

Források

Jegyzetek

  1. ↑ Turner V. Storonkin. Profizdat. Moszkva-Leningrád. 1934. Hogyan küzdök a norma teljesítése érdekében. — RNB katalógus  (elérhetetlen link)
  2. ↑ Storonkin V. N. Készülékeim nagy pontosságú menetvágásra. ONTI. Moszkva-Leningrád. 1938 – Az Orosz Nemzeti Könyvtár katalógusa  (hozzáférhetetlen hivatkozás)
  3. ↑ Storonkin V. N. Társa egy menetes esztergálynak. ONTI. Moszkva-Leningrád. 1935 – Az Orosz Nemzeti Könyvtár katalógusa  (hozzáférhetetlen hivatkozás)
  4. ↑ Storonkin V. N. Társa egy menetes esztergálynak. Szerk. 2 javítva és kiegészítve. Mashgiz. Moszkva-Leningrád. 1940 – Az Orosz Nemzeti Könyvtár katalógusa  (hozzáférhetetlen hivatkozás)
  5. ↑ A Szovjetunió PVS-ének 1940. április 17-i rendelete, a kézbesítés időpontja - 1940. május 12 . Letöltve: 2008. április 26. Az eredetiből archiválva : 2015. január 18..
  6. ↑ Szentpétervári Egyetem. 7. szám 2000. S. 15, 16
  7. ↑ V. I. Rakhimov Kémiai Termodinamikai és Kinetikai Tanszék munkatársa megjegyezte, hogy ezt az egyenletet („általánosított van der Waals differenciálegyenlet”) nem szabad összetéveszteni saját, van der Waals „valós gázállapotegyenletével” . A következő magyarázatot adta O. K. Pervukhin: „Két van der Waals-egyenlet ismert, amelyek megörökítették a nevét, és még mindig széles körben használják a termodinamikai vizsgálatokban. Az első a fenomenológiai termodinamika főbb rendelkezéseiből – az 1. és 2. elvből – kapott szoros összefüggés. Az alapvető Gibbs-egyenletből származik , figyelembe véve az általa megállapított termodinamikai egyensúlyi feltételeket. Ez az egyenlet valójában az egyensúlyi feltételek részletes feljegyzése, olyan formában, amely alkalmas a heterogén egyensúlyok elemzésére kétfázisú, kétkomponensű, legkülönbözőbb fizikai és kémiai természetű rendszerekben. A második összefüggés a nem ideális gázok állapotegyenlete. Az intermolekuláris kölcsönhatás modellkoncepcióin alapul, ezért a korrelációs típusú empirikus reláció. Ez az egyenlet számos esetben kielégítő pontosságot ad a valódi gázokkal működő rendszerek viselkedésének értékelésében.
  8. ↑ M. S. Vrevszkij. A megoldások elméletével foglalkozik. Felelős szerkesztők prof. K. P. Miscsenko és prof. B. P. Nikolsky. A Szovjetunió Tudományos Akadémia kiadója. Moszkva-Leningrád. 1953. S. 333, 334
  9. ↑ "A 21. század küszöbén". Lenizdat. 1986. 230-232
  10. ↑ Kivonatok Alekszej Vasziljevics Sztoronkin katonai naplóiból. — Szentpétervári Egyetem. 7. szám, 8-9, 11-12 2000-re

Linkek

 A Szentpétervári Állami Egyetem Kémiai Kara
Az osztályok listája
  • Analitikai kémia
  • kvantumkémia
  • kolloid kémia
  • Lézerkémia és lézeres anyagtudomány
  • Általános és szervetlen kémia
  • szerves kémia
  • Radiokémia
  • fizikai szerves kémia
  • fizikai kémia
  • A makromolekuláris vegyületek kémiája
  • Természetes vegyületek kémiája
  • Szilárdtest-kémia
  • Kémiai termodinamika és kinetika
  • Elektrokémia
Dékánok
Kapcsolódó cikkek