Kálium-peroxodiszulfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Kálium-peroxodiszulfát


Tábornok
Szisztematikus név	Kálium-peroxodiszulfát
Hagyományos nevek	kálium-perszulfát; kálium-perszulfát
Chem. képlet	K 2 O 8 S 2
Patkány. képlet	K 2 S 2 O 6 (O 2 )
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen (fehér) kristályok
Moláris tömeg	270,32 g/ mol
Sűrűség	2,477 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	december. <100°C
Mol. hőkapacitás	213,1 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-1920,4 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	1,650 ; _ 4,6820 ; _ 10,95 40 g/100 ml
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1,461; 1,467; 1.566
Osztályozás
Reg. CAS szám	7727-21-1
PubChem	24412
Reg. EINECS szám	231-781-8
MOSOLYOK	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.H2O8S2/c;1-9(2.3)7-8-10(4.5)6/h;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2 *+1;/p-2USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E922
RTECS	SE0400000
ENSZ szám	1492
ChemSpider	22821
Biztonság
NFPA 704	0 2 egy ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-peroxodiszulfát egy szervetlen vegyület, a kálium és a peroxo-kénsav alkálifémsója , képlete K 2 S 2 O 6 (O 2 ), színtelen (fehér) kristályok, vízben oldódnak.

Getting

Telített kálium-hidrogén-szulfát oldat elektrolízise :

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+ H_{2}\uparrow}}

A kálium-hidrogén-szulfát fluoros oxidációja :

{\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}

Fizikai tulajdonságok

A kálium-peroxodiszulfát színtelen (fehér) triklinikus kristályokat képez , P 1 tércsoport , sejtparaméterek a = 0,510 nm, b = 0,683 nm, c = 0,540 nm, α = 106,9°, β = 90,17°1, β = 90,17°, 0,2. = 1.

Hideg vízben jól feloldjuk, forrón lebomlik. Etanolban rosszul oldódik .

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C))\ 2K_{2}S_{2}O_ {7}+O_{2}\uparrow}}

Szárazon stabil, de nedvesen lassan lebomlik:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2} \felfelé nyíl}}

Forró víz hatására lebomlik (katalizátor jelenlétében gyorsabban):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}

Híg savakkal lebontva:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ \xrightarrow {20^{o}C} \ K_{2}SO_{4 }+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {0^{o}C))\ H_{2}SO_ {3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}

Reagál tömény savakkal:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xjobbra nyíl {0^{o}C))\ H_{ 2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}

Reagál lúgokkal (katalizátor jelenlétében gyorsabban):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2))}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{ 2}\uparrow +2H_{2}O}}

Kén-trioxiddal reagál, kálium-peroxotetraszulfátot képezve :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12} (O_{2})}}

Ez egy erős oxidálószer :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4 }+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2} SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}

Alkalmazás

Étrend-kiegészítő E922.
Hidrogén-peroxid oldatok előállítása .
Oxidálószerként az analitikai kémiában .
Zsírok és szappanok fehérítésére .
mint polimerizációs iniciátor .
Egyes robbanóanyagok összetevőjeként .
Mint egy peszticid .
Nagy tonnányi vegyszergyártásra vonatkozik, GOST 4146-74, 25 kg-os zsákokba csomagolva.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .