Nátrium-metaarsenit

Tábornok

Szisztematikus
név

Nátrium-metaarsenit

Hagyományos nevek

Nátrium-metaarsenát (III), arzénsav (meta) nátrium

Chem. képlet

NaAsO 2

Fizikai tulajdonságok

Moláris tömeg

129,90 g/ mol

Sűrűség

1,87 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

december. 550 °C

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

156 25 g/100 ml

Osztályozás

232-070-5

[O-][As]=O.[Na+]

InChI=1S/AsHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1PTLRDCMBXHILCL-UHFFFAOYSA-M

RTECS

CG3675000

CHEBI

Biztonság

40 mg/kg

0 négy 0

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium-metaarsenit egy szervetlen vegyület, a nátrium és a metaarsenit alkálifém sója, képlete NaAsO 2 , színtelen kristályok, vízben oldódnak.

Getting

Az arzén feloldása forrásban lévő nátrium-hidroxid oldatban :

{\mathsf {2As+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+3H_{2}\uparrow }}

Arzén - trioxid feloldása híg lúgos oldatban:

{\mathsf {As_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{2}+H_{2}O}}

vagy tömény nátrium-karbonát oldat :

{\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 2NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow } }

Fizikai tulajdonságok

A nátrium-metaarsenit színtelen kristályokat képez, amelyekben az AsO 2 - anionok végtelen láncokat alkotnak.

Hideg vízben jól oldódik részleges anionhidrolízissel .

Kémiai tulajdonságok

Melegítéskor lebomlik ( aránytalanul ):

{\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}

Forró vízzel lebomlik nátrium-dihidroarzenitté :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaH_{2}AsO_{3))))

Légköri oxigén hatására lassan oxidálódik :

{\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{3}}}

Lúgos oldatokban az oxidáció eltérően megy végbe:

{\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4))}\ 2Na_{2}HAsO_{4))))

Híg savakban reagál:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}

és koncentrált:

{\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O))

Lúgokkal reagálva nátrium-hidroarzenit képződik :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3))))

Oxidálódhat:

{\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xjobbra nyíl {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}

és visszaállítani:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+3SnCl_{2}+14HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2As\downarrow +3H_{2}[SnCl_{6}]+2NaCl+4H_{2}O))

Cserereakciókba lép:

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3))))

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .