Luminol | |
---|---|
Tábornok | |
Szisztematikus név | 5-amino-2,3-dihidro-1,4-ftalazindion |
Hagyományos nevek | o-Aminoftaloil-hidrazid |
Chem. képlet | C8H7N3O2 |
Fizikai tulajdonságok | |
Állapot | fehér vagy halványsárga kristályok |
Moláris tömeg | 177,16 g/ mol |
Termikus tulajdonságok | |
T. olvad. | 319-320 ℃ |
Kémiai tulajdonságok | |
Vízben való oldhatóság | oldhatatlan |
Oldhatóság etanolban _ | oldódó |
Osztályozás | |
CAS szám | 521-31-3 |
PubChem | 10638 |
ChemSpider | 10192 |
EINECS szám | 208-309-4 |
MOSOLYOK | |
C1=CC2=C(C(=C1)N)C(=O)NNC2=O | |
InChI | |
InChI=1S/C8H7N3O2/c9-5-3-1-2-4-6(5)8(13)11-10-7(4)12/h1-3H,9H2,(H,10,12)( H,11,13) | |
Az adatok standard feltételeken alapulnak (25 ℃, 100 kPa), hacsak nincs másképp jelezve. |
A luminol egy szerves vegyület, amelynek képlete C 8 H 7 N 3 O 2 . Fehér vagy világos sárga kristályok. Poláros szerves oldószerekben jól oldjuk, de vízben gyakorlatilag nem oldódik. A luminol kemilumineszcenciára képes anyag . Bizonyos oxidálószerekkel való kölcsönhatáskor kék fényt bocsát ki. A Luminolt a bűnügyi nyomozók a bűnügyi helyszíneken hagyott vérnyomok kimutatására használják, mivel reakcióba lép a vér hemoglobinjában található vassal. A Luminolt a biológusok is használják különféle sejtvizsgálatok során a réz, a vas és a cianidok kimutatására.
Laboratóriumi körülmények között a luminol 3-nitroftálsavból kiinduló kétlépcsős szintézis eredményeként nyerhető [1] [2] . Az első lépés az, hogy hidrazinnal melegítjük magas forráspontú szerves oldószerben, például trietilénglikolban . A kondenzációs reakció eredményeként 5-nitroftalil-hidrazid heterociklusos rendszere képződik. Ennek a vegyületnek a nitrocsoportja redukálható NaHS03-mal vagy ammónium-szulfiddal, ami luminolt eredményez.
Sok oldal azt írja, hogy a luminolt először Németországban szintetizálták 1902-ben. A Luminolt valójában 1853 körül fedezték fel. 1928-ban tanulmányozták [3] .
A luminol kemilumineszcens tulajdonságai oxidálószerek jelenlétében nyilvánulnak meg. Erre a célra hidrogén-peroxid (H 2 O 2 ) lúgos oldatban használható .
Katalizátorok, például vassók (pl. vörösvérsó [4] ) jelenlétében a hidrogén-peroxid lebomlik, oxigént és vizet képezve.
Amikor a luminol kölcsönhatásba lép hidroxidionokkal , dianion képződik, amely kölcsönhatásba lép az oxigénnel. Ennek a reakciónak a terméke egy rendkívül instabil szerves diradikális, amely gerjesztett elektronállapotban nitrogén és 3-amino-ftálsav molekula képződésével azonnal lebomlik. Amikor a molekula a gerjesztett állapotból visszatér az alapelektronikus állapotba, foton bocsát ki.
Szótárak és enciklopédiák | |
---|---|
Bibliográfiai katalógusokban |