Tallium(I)-jodid
| Tallium-jodid (I). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Tallium-jodid (I). |
| Chem. képlet | TlI |
| Patkány. képlet | TlI |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | sárga kristályok |
| Moláris tömeg | 331,27 g/ mol |
| Sűrűség | 7,07; 7,072; 7,09; 7,29 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 440; 441 °C |
| • forralás | 824; 833 °C |
| Mol. hőkapacitás | 53,3 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -123,7 kJ/mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 0,006420 ; _ 0,12 100 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 7790-30-9 |
| PubChem | 62679 |
| Reg. EINECS szám | 232-199-7 |
| MOSOLYOK | I[Tl] |
| InChI | InChI=1S/HI.Tl/h1H;/q;+1/p-1CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 56430 |
| Biztonság | |
| Korlátozza a koncentrációt | 0,001 mg/m³ |
| LD 50 | 15 mg/kg |
| Toxicitás | nagyon mérgező |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A tallium-jodid bináris szervetlen vegyület, a tallium fém +1 oxidációs állapotú sója és a jódsav , kémiai képlete TlI, sárga kristályok, vízben rosszul oldódik.
Getting
Az elemek közvetlen kölcsönhatása melegítéskor:
A hidrogén-jodid hatása tallium -oxidra , -hidroxidra vagy -karbonátra :
Cserélje ki bármely oldható talliumsó (Tl + ionok ) reakcióit bármely oldható jodiddal, például:
Fizikai tulajdonságok
A tallium-jodid sárga ortorombikus kristályokat képez , C mcm tércsoport , cellaparaméterek a = 0,524 nm , b = 1,292 nm, c = 0,457 nm, Z = 4.
175°C-on vörös kristályokká alakul át köbrendszerű , P m3m tércsoport , cézium- jodid típusú , cella paraméterei a = 0,4206 nm, Z = 1. Ezen átmenet során a kristályok elektromos vezetőképessége 2 nagyságrenddel csökken . Szobahőmérsékletre hűtés után ez a kristályszerkezet egy ideig fennmarad [1] .
Vízben gyakorlatilag nem oldódik, etanolban kevéssé oldódik .
Kémiai tulajdonságok
A fotokémiai reakció fény hatására reverzibilisen bomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {2TlI\ {\stackrel {\xrightarrow {h\nu }}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2TlI_{1-x}+xI_{2}}}. }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd90c17967dcd360cc318c569e391b958a1ce14c)
Tömény kénsavval lebomlik tallium(I)hidrogén- szulfáttá :
Hidrogénnel hevítve visszanyerjük :
Fő alkalmazások
- Kis mennyiségű tallium(I)-jodidot vezetnek be a higanygáz -kisüléses világítólámpák lombikjába , hogy megváltoztassák az emissziós spektrumot, az ilyen lámpák spektrumában a kék-zöld sugárzás dominál. Az ilyen lámpákat víz alatti jelenetek megvilágítására használják, mivel a víz gyengén nyeli el a fényt a spektrum ezen részén [2] .
- Az ultratiszta tallium(I)-jodidot elhanyagolható mennyiségben adják hozzá a nátrium- jodid és cézium-jodid egykristályaihoz az ionizáló sugárzás szcintillációs detektorainak gyártása során , mint szcintilláló szennyeződést (aktivátort).
Toxicitás
A legtöbb talliumvegyülethez hasonlóan a tallium(I)-jodid is erősen mérgező. LD50 patkányokban 15 mg/kg.
Jegyzetek
- ↑ Georg Brauer Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3 , S. 876.
- ↑ Reiling, Gilbert H. (1964). A higanygőz-fém-jodid ívlámpák jellemzői. Az Amerikai Optikai Társaság folyóirata. 54(4):532. doi:10.1364/JOSA.54.000532.
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.