A nem csökkenő entrópia törvénye : " Izolált rendszerben az entrópia nem csökken."
Ha egy zárt rendszer egy adott időpontban nem egyensúlyi makroszkopikus állapotban van, akkor a következő időpontokban a legvalószínűbb következmény az entrópiájának monoton növekedése lesz.
A nem csökkenő entrópia törvényét, vagy a termodinamika második főtételének úgynevezett fizikai jelentését Rudolf Clausius ( 1865 ) fedezte fel , elméleti indoklását pedig Ludwig Boltzmann ( 1870 -es évek ).
Ha egy zárt rendszer entrópiája egy adott időpontban eltér a maximumtól, akkor a következő pillanatokban az entrópia nem csökken - növekszik, vagy korlátozó esetben állandó marad.
A törvény valószínűségi jellegű, és rendkívül kis időközönként megsérthető.
A nagyobb entrópiájú állapotokba való átmenet valószínűsége olyan elsöprő, mint annak bármilyen észrevehető csökkenése, hogy ez utóbbi a természetben egyáltalán nem figyelhető meg.
Mivel a természetben előforduló összes zárt rendszerben az entrópia soha nem csökken - növekszik, vagy korlátozó esetben állandó marad -, a makroszkopikus testeknél előforduló összes folyamat irreverzibilisre és reverzibilisre osztható .
Az irreverzibilis folyamatokat úgy értjük, mint az egész zárt rendszer entrópiájának növekedését. Olyan folyamatok, amelyek fordított sorrendben ismétlődnek, nem fordulhatnak elő, mivel ebben az esetben az entrópiának csökkennie kellene.
Reverzibilis folyamatok azok, amelyekben a zárt rendszer termodinamikai entrópiája állandó marad. (A rendszer egyes részeinek entrópiája nem feltétlenül lesz állandó.)