Kalcium-dihidroortofoszfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. július 22-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 7 szerkesztést igényelnek .

Kalcium-dihidroortofoszfát


Tábornok
Szisztematikus név	Kalcium-dihidroortofoszfát
Hagyományos nevek	Egyszer szubsztituált kalcium-ortofoszfát, egyszeresen helyettesített kalcium-foszfát
Chem. képlet	CaH4O8P2 _ _ _ _ _
Patkány. képlet	Ca(H 2 PO 4 ) 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	Színtelen, fényes monoklin prizmák
Moláris tömeg	234,05 g/ mol
Sűrűség	2,55 g/cm³
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	1,5 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7758-23-8
PubChem	24454
Reg. EINECS szám	231-837-1
MOSOLYOK	OP(=O)(O)[O-].OP(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H3O4P/c;21-5(2,3)4/h;2(H3,1,2,3,4)/q+2;/p-2YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E341(i)
CHEBI	35433
ChemSpider	22862
Biztonság
NFPA 704	0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A kalcium-dihidroortofoszfát (egyszeresen helyettesített kalcium-foszfát) a kalcium és az ortofoszforsav savas sója, amelynek képlete Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Kristályos hidrátot képez.

Getting

A foszforsav feleslegének hatása a kalcium -oxidra vagy -karbonátra :

{\mathsf {CaO+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O} }

{\mathsf {CaCO_{3}+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2 }\uparrow +H_{2}O}}

${\ce {Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4))$

Fizikai tulajdonságok

A vízmentes kalcium-dihidroortofoszfát színtelen, fényes monoklin prizmákat képez.

A vizes oldatokból a Ca(H 2 PO 4 ) 2 •H 2 O kristályhidrát, színtelen, 2,22 g/cm³ sűrűségű kristályok szabadulnak fel .

Kémiai tulajdonságok

A kristályhidrát és a vízmentes kalcium-dihidroortofoszfát termikusan instabil:

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100-110^{o }C}}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150-200^{o}C}}\ Ca_{2} P_{2}O_{7}+H_{3}PO_{4}}}

Lassan felszívja az ammóniát a levegőből :

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Ca(HPO_{4})_{ 2}}}

Telített vizes oldatokban bomlik:

{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4))))

Reagál kalcium-ortofoszfáttal:

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}{\xrightarrow {\ }}\ 4\ CaHPO_{4 }}}

Alkalmazás

A műtrágyák fő összetevője a szuperfoszfát és a kettős szuperfoszfát (az első körülbelül 50% ballasztot tartalmaz - kalcium-szulfátot , a második szinte tiszta kalcium-dihidroortofoszfátot).

Irodalom

Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.