Átlós hasonlóság

Átlós hasonlóság  - az elemek periódusos rendszerében egymáshoz képest átlósan elhelyezkedő elemek, valamint a megfelelő egyszerű anyagok és vegyületek közötti hasonlóság. A legkifejezettebb a lítium - magnézium , berillium - alumínium , bór - szilícium párokban . E párok elemei (különösen az utolsó kettő) sokkal jobban hasonlítanak egymáshoz, mint az azonos csoportok szomszédos elemeihez. A hasonlóságot az ion szoros töltés/sugár aránya magyarázza.

Példák

Az alábbiakban példák láthatók az átlós hasonlóságra [1] .

Li-Mg

Ingatlan Na Li mg Lenni
Az ion sugarának a töltéshez viszonyított aránya, 1/nm 10.5 16.7 24.4 45.4
A hidroxid természete Erős alap Közepes szilárdságú alap Közepes szilárdságú alap amfoter
Égéstermékek levegőben Peroxid Oxid Oxid Oxid

Be Al

Ingatlan mg Lenni Al B
Az ion sugarának a töltéshez viszonyított aránya, 1/nm 24.4 45.4 41.7 85.7
A hidroxid természete Közepes szilárdságú alap amfoter hidroxid amfoter hidroxid Gyenge sav
Kloridok kristályrácsa ión Molekuláris (névtelen); Ionos (kristályhidrát) Molekuláris (névtelen); Ionos (kristályhidrát) Molekuláris
Hidrid szerkezet Ionos vegyület Polimer Polimer Dimer

B-Si

Ingatlan Al B Si C
Az ion sugarának a töltéshez viszonyított aránya, 1/nm 41.7 85.7 61.5 137,9
A hidroxid természete amfoter Gyenge sav Gyenge sav Gyenge sav
Az oxidok kristályrácsa Atom Atom Atom Molekuláris
A hidridek viselkedése száraz levegőben Fűtéskor világít öngyullad öngyullad Melegen világít
Fluorid komplexek képződése Űrlapok Űrlapok Űrlapok Nem képződik
Egy egyszerű anyag vezetőképessége Karmester Félvezető Félvezető Szigetelő (gyémánt) vagy félvezető (grafit)

Jegyzetek

  1. ↑ Remy G. Szervetlen kémia tantárgy. v. 1. M., Külföldi Irodalmi Kiadó, 1963.