Kálium-heptafluoroniobát(V)
| Kálium-heptafluoroniobát (V) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Kálium-heptafluoroniobát (V) |
| Chem. képlet | K 2 [NbF 7 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 304,09 g/ mol |
| Sűrűség | 3,21 g/cm³ |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 8 18 ; 8,3 25 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 16924-03-1 |
| PubChem | 44890706 |
| Reg. EINECS szám | 240-987-7 |
| MOSOLYOK | F[Nb-2](F)(F)(F)(F)(F)F.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/7FH.2K.Nb/h7*1H;;;/q;;;;;;;;2*+1;+5/p-7FTPUNAWAGWERLA-UHFFFAOYSA-G |
| ChemSpider | 26470453 és 146614 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A kálium-heptafluoroniobát (V) egy szervetlen vegyület, a kálium-fluorid és a nióbium (V)-fluorid komplex sója, képlete K 2 [NbF 7 ], színtelen kristályok, vízben mérsékelten oldódnak részleges hidrolízissel .
Getting
- Nióbium(V)-oxid reakciója kálium-fluoriddal híg hidrogén - fluoridban :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+4KF+10HF\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[NbF_{7}]+5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffb357a844a740fc4d68b3369b3563e0064083c)
Fizikai tulajdonságok
A kálium-heptafluoroniobát(V) színtelen monoklin kristályokat képez . P 2 1 /a tércsoport , cella paraméterei a = 0,850 nm, b = 1,267 nm, c = 0,585 nm, β = 90°, Z = 4.
Vízben mérsékelten oldódik részleges hidrolízissel, oldódik híg hidrogén-fluoridban .
Kémiai tulajdonságok
- Vízben oldva részleges hidrolízisen megy keresztül :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[NbOF_{5}]+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95b5551ade46d2d5632459fdf02410e771703860)
- Reagál tömény hidrogén-fluoriddal:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+HF\ {\xrightarrow {}}\ K[NbF_{6}]+K(HF_{2})))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2970001ab0ca3c061bc45a5ddc6fd40f11058ad4)
- Reagál kénsavval :
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[NbF_{7}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Nb_{2}O_{5}\downarrow +2K_{2}SO_ {4}+14HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/06e2d45c917bb5fa36c7f389d661c911cfeedeeb)
- Nátriummal fém nióbiummá redukálva:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+Na\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Nb+2KF+5NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0dc3307a321cfd2ee2279c006394e17ad9481ad8)
- A kálium-fluorid olvadékában végzett elektrolízis során fémnióbium szabadul fel:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[NbF_{7}]\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2Nb+5F_{2}\uparrow +4KF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e288a3a2eaac62b00ec7abb74e6037cb2d06081)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| Nióbium vegyületek | |
|---|---|
| |