A rubídium-halogenidek az alkálifém- rubídium bináris szervetlen vegyületei halogénekkel , amelyek az Rb Hal [1] általános képlettel írhatók le . A rubídium halogenidjei (különösen kloridjai) ennek az elemnek a legtöbbet tanulmányozott vegyületei [2] . Normál körülmények között színtelen kristályok, NaCl típusú köbös arcközpontú ráccsal ( Fm 3 m tércsoport , Z = 4) [1] , nyomásnövekedéssel enantiotróp átalakulás történik CsCl típusú ráccsá. a moláris térfogat 15-20%-os csökkenésével és a sűrűség növekedésével hasonló átalakulás megy végbe nagyon alacsony hőmérsékleten [2] .
A rubídium-halogenidek vízben és hidrogén-halogenidek vizes oldatában oldódnak. Ez utóbbiban oldva RbH Hal 2 összetételű hidrohalogenideket képeznek . A rubídium-hidrohalogenidek stabilitása csökken az RbHF 2 → RbHCl 2 → RbHBr 2 → RbHI 2 sorozatban (rubídium-hidrodifluoridról rubídium-hidrodijodidra). Vizes oldatokban a rubídium-fluorid hidrolizál, így rubídium-hidroxid és rubídium- hidrofluorid keletkezik ; a rubídium-jodid levegőben lévő vizes oldata jód felszabadulásával oxidálódik, a maradék vizes oldatok stabilak [1] .
Acetonitrilben , nitrobenzolban , dietil-éterben [1] és acetonban is rosszul oldódik (kivéve a rubídium-jodidot, amely nagyon alacsony hőmérsékleten acetonban rosszul oldódik) [2] . Jól vagy mérsékelten oldódik vaj- és hangyasavban , metanolban , etanolban , hidrazinban [2] .
A rubídium-halogenidek nem higroszkóposak, kivéve a rubídium-fluoridot, amely kristályos hidrátokat képez, amelyek 300 °C feletti hőmérsékleten dehidratálódnak [1] .
A vegyületek olvadáspontja és termikus stabilitása fluoridról jodidra csökken, nő a szublimációs képesség. Gőzökben a rubídium-fluorid részlegesen dimerizálódik, a maradék rubídium-halogenidekben nincs észrevehető mennyiségű dimer [2] .
A rubídium-halogenidek kölcsönhatásba lépnek halogénekkel és interhalogén vegyületekkel, és polihalogenideket képeznek , mint például a rubídium-trijodid Rb[I 3 ], a rubídium-tetraklór-jodát (III) Rb[ICl 4 ] és sok más hasonló vegyület [1] .
A rubídium-halogenidek előállítása a következő módokon lehetséges [1] :
A felsorolt rubídium-halogenideken kívül léteznie kell a rubídium -asztatidnak, az RbAt-nak, de tulajdonságait az összes asztatin izotóp rendkívüli instabilitása miatt nem vizsgálták .
| Anyag, képlet |
Moláris tömeg, g/mol [1] |
Kötéshossz egy molekulában, nm [3] |
Rácsparaméter a , nm [1] |
T pl. , °C [1] |
T bála , °C [1] |
T crit. , K [2] |
Sűrűség, g/cm 3 [1] |
Oldhatóság vízben (0 °C), g/100 g [1] |
Oldhatóság vízben (25 °C), g/100 g [1] |
Törésmutató ( 20 °C, λ = 589 nm) [2] |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Rubídium-fluorid RbF |
104.4662 | 2,27033 | 0,5630 | 795 | 1427 | 3280 | 1,3960 | — | 298,8 | 1.396 |
| Rubídium-klorid RbCl |
120,921 | 2,78673 | 0,6581 | 723 | 1387 | 3140 | 1,4937 | 76.16 | 94.41 | 1,4937 |
| Rubídium-bromid RbBr |
165.372 | 2,94474 | 0,6889 | 692 | 1347 | 3130 | 1,5528 | 89.6 | 114.1 | 1,5528 |
| Rubídium-jodid RbI |
212.3723 | 3,176879 | 0,7342 | 656 | 1327 | 3035 | 1,6474 | 124.8 | 163,0 | 1,6474 |