A kémiában egy molekulaképletet (más néven bruttó képletet ) használnak a kémiai vegyületben lévő atomok típusának és számának jelzésére . Ha a vegyület diszkrét molekulákból áll , akkor a molekulaképlet jelzi azok összetételét [1] [2] . Az olyan vegyületek esetében azonban, mint a sók , a molekulaképlet a képletegységnek felel meg , amely a sztöchiometrikus összetételt jelzi. A molekuláris képlet gyakran nem egyezik meg a legegyszerűbb képlettel , amely a kémiai vegyületet alkotó kémiai elemek atomszámának lehető legkisebb arányát adja meg.
| Anyag | Szerkezeti képletek | Egyéb ábrázolások | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Lewis diagram | Vegyérték forma |
Natta vetítés | Csontváz képlete | racionális képlet | Bruttó képlet | A legegyszerűbb képlet | |
| víz | nem létezik | nem létezik | H2O _ _ | H2O _ _ | |||
| metán | nem létezik | CH 4 | CH 4 | CH 4 | |||
| propán | CH3 - CH2 - CH3 _ | C 3 H 8 | C 3 H 8 | ||||
| ecetsav | CH3 - COOH | C 2 H 4 O 2 | CH2O _ _ | ||||
Egy kémiai vegyület molekulaképlete a kémiai elemek szimbólumaiból , valamint alsó indexű arab számokból áll, amelyek jelzik a vegyületben lévő mennyiségüket. Az atomok számát mindig indexként kell elhelyezni az elemszimbólumtól jobbra, az "1" számot nem írjuk le [3] . Így a víz esetében a „H 2 O 1 ” helyett „H 2 O ” van feltüntetve .
Ha a vegyület diszkrét molekulákból áll, akkor a molekulaképlet a molekula összetételét jelzi. A ditiodiklorid molekulaképlete S 2 Cl 2 , az etáné pedig C 2 H 6 . Ezeknek az anyagoknak a legegyszerűbb képlete az SCl , illetve a CH 3 .
A molekulaképletekben különböző módon lehet elemeket rendezni. A táblázatokban és adatbázisokban - különösen a szerves vegyületek esetében - általában előnyös a Hill-rendszer használata , amely szerint először a szénatomok szerepelnek, majd a hidrogénatomok, majd az összes többi atom, betűrendben rendezve. Ez a rendszer megkönnyíti a vegyületek megtalálását, ha nem ismeri a nevüket.
A szervetlen vegyületeknél gyakran más utat választanak, amely figyelembe veszi a vegyületek sztöchiometrikus összetételét : egy nagyobb elektronegativitással rendelkező elem (általában jobbra vagy magasabbra van a periódusos rendszerben) jobbra van az alacsonyabb elektronegativitással rendelkező elemtől. érték (mind a molekulaképletben, mind az anyag nevében). Például a nátrium-kloridot „NaCl”-nak nevezik „ClNa” helyett. Komplex sók esetében a központi atomot tartalmazó kation és ligandumai szerepelnek először , ezt követi a központi atommal és ligandumaival rendelkező anion ; például (NH 4 ) 2 SO 4 ammónium-szulfát esetében . A szervetlen savakat a rokon sókhoz hasonlóan határozzuk meg. A kationok helyett a hidrogénatomok vannak elõtt, mint a H 3 PO 4 , a foszforsav molekulaképlete esetében . Ezek a képletek képletegységek a sztöchiometrikus számításokhoz, de nem reprezentálják a vegyületek szerkezetét.
Egyszerű vegyületek esetében a molekulaképlet gyakran megegyezik a legegyszerűbbvel , amely a lehető legkisebb egész számokat használja.
A molekuláris képleteket a kémiai reakciók egyenleteinek megfogalmazásához is használják. A szervetlen kémiában a reakcióvázlatban a kezdeti és végső reakciótermékeket (reagenseket és termékeket) általában molekulaképletek formájában tüntetik fel. Ezek képezik a sztöchiometrikus számítások alapját . A szerves kémiában ritkán alkalmaznak molekuláris képleteket , mivel szinte semmilyen, a szerves vegyületeket érintő reakciók lefolyása szempontjából fontos információt nem tartalmaznak.