Auridák

Az auridok aranyvegyületek , amelyekben -1 oxidációs állapotot mutatnak . A cézium auridot ( CsAu) először Sommer szerezte be 1943-ban [1] .

Épület

Aurid példák: CsAu, Rb 3 Au, Cs 3 OAu, K 3 OAu, (CH 3 ) 4 NAu.

Az auridok nagyon változatos összetételűek, de az arany oxidációs foka minden vegyületben –1. A rubídium-aurid Rb 3 Au-ban az Rb 3 + kation képződik . Az M 3 OAu összetételű auridokban az M 3 O + kation (M alkálifém) képződik. A tetrametilammónium-auridban van egy kation (CH 3 ) 4 N + . A legtöbbet vizsgált cézium-auridban a Cs-Au interatomi távolsága 0,369 nm.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A cézium-aurid ammóniában oldódik, sárga Au - ionokat tartalmazó oldatokat képez . Az ammónia lassú elpárologtatásával a CsAu·NH 3 szolvát kék kristályai állíthatók elő . A cézium-aurid egy n - típusú félvezető.

Az auridák hevesen reagálnak a vízzel:

{\mathsf {2CsAu+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+2Au+H_{2}\uparrow ))

Az auridákat oxigén könnyen oxidálja:

{\mathsf {2CsAu+O_{2}\rightarrow Cs_{2}O+2Au))

Az auridok könnyen reagálnak a klórral. A reakció eredményeként tiszta arany szabadul fel.

{\mathsf {2Li_{3}Au+3Cl_{2}\rightarrow 6LiCl+2Au))

Amikor az auridok fluorral reagálnak, arany-fluorid képződik:

{\mathsf {Zn_{3}Au_{2}+4F_{2}\rightarrow 3ZnF_{2}+2AuF))

Getting

Az alkálifém-auridokat enyhe melegítéssel kapjuk. Egyes auridokat ammóniaoldatban végbemenő cserereakciókkal nyernek.

Jegyzetek

↑ A. H. Sommer. Nature 152 (1943) 215.

Linkek

Aranyvegyületek * _
halogénekkel	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxidok, hidroxidok	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cianidok, tiocianátok	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
fémekkel	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb ápr ápr 2 Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
nem fémekkel	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Az aurat külön sablonba helyezzük