Auramin
| Auramin | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
Auramin | ||
| Chem. képlet | C17H22Cl _ _ _ _N 3 | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Moláris tömeg | 303,83 g/ mol | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | bomlás, >250 °C | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | [2465-27-2] | ||
| PubChem | 17170 | ||
| Reg. EINECS szám | 219-567-2 | ||
| MOSOLYOK | CN(C)C1=CC=C(C=C1)C(=N)C2=CC=C(C=C2)N(C)C.Cl | ||
| InChI | InChI=1S/C17H21N3.ClH/c1-19(2)15-9-5-13(6-10-15)17(18)14-7-11-16(12-8-14)20(3) 4;/h5-12,18H, 1-4H3; 1HKSCQDDRPFHTIRL-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 51876 | ||
| ChemSpider | 16254 | ||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
Az auramin egy szerves vegyület , diaril- metán bázikus festék , amelynek kémiai képlete C 17 H 22 ClN 3 . Tiszta sárga színe jellemzi, rákkeltő tulajdonságokkal rendelkezik, ami miatt a Szovjetunióban leállították a termelést .
Szinonimák: Auramine O , Basic Yellow 2 , CI 41000 , CI 655 [1] .
Fizikai tulajdonságok
A hosszú hullámhosszú abszorpciós sáv maximuma λ max = 420 nm-en található. A második hosszú hullámhosszú abszorpciós sáv a kromoforrendszer elágazása miatt az UV tartományban található, λ max = 372 nm, és nem befolyásolja a színt.
Kémiai tulajdonságok
Az auramin nem ellenáll a hidrolízisnek, 70 ° C feletti hőmérsékleten víz hatására Michler-ketonná alakul (lásd alább), ezért az auraminnal való festés 50-60 ° C-ot meg nem haladó hőmérsékleten lehetséges. A festékkation az amfoter (fehérje- és poliamidszálak) vagy savas (acetát-, poliészter-, tanninfoltos cellulózrostok) karakterű színes szubsztrátumon marad meg, elsősorban az anyag savas - szulfo- és karboxil-csoportjaival való ionos kölcsönhatás miatt.
Getting
Az auramint úgy állítják elő, hogy benzofenon vagy tiobenzofenon bisz(dimetil-amino)-származékait ammóniával vagy ammóniumsókkal reagáltatják.
Például az N,N-dimetil- anilin foszgénezése Michler -ketont eredményez , amelyet azután ammónium-kloriddal fuzionálnak vízmentes ZnCl 2 jelenlétében .
Egy másik módszer abból áll, hogy a dimetil-anilint formaldehiddel kondenzálják , majd a kapott difenil-metán-származékot 160-200 °C-ra melegítik száraz ammóniaáramban , kénnel és száraz NH 4 Cl-dal nagy mennyiségű száraz NaCl jelenlétében. 1 rész szubsztituált difenil-metánra számítva 10 rész NaCl a reagensek fejlett érintkezési felületét hozza létre a gáznemű ammóniával.
A Michler-keton kezdetben képződött tioanalógja (azaz az oxigén helyett a kénatom különbsége) tovább reagál NH 3 -mal és ammónium-kloriddal.
Jegyzetek
- ↑ Venkataraman, 1957 , p. 805.
Irodalom
- Venkataraman K. Szintetikus színezékek kémiája. - L . : Állami Vegyészeti Tudományos Műszaki Kiadó, 1957. - T. 2.
- Stepanov BI Bevezetés a szerves festékek kémiájába és technológiájába. - szerk. 3., átdolgozva. és további .. - M . : Kémia, 1984.
 Szótárak és enciklopédiák |
|
|---|