Ionizációs energia
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. szeptember 28-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .Ionizációs energia - egyfajta kötési energia vagy, ahogy néha nevezik, az első ionizációs potenciál (I 1 ), a legkisebb energia, amely ahhoz szükséges, hogy egy elektront a legalacsonyabb energiájú (alap) állapotú szabad atomból a végtelenségig eltávolítsunk. [egy]
Az ionizációs energia az atom egyik fő jellemzője, amelytől nagymértékben függ az atom által létrehozott kémiai kötések jellege és erőssége . Az atom ionizációs energiája is lényegesen függ a megfelelő egyszerű anyag redukáló tulajdonságaitól .
Többelektronos atom esetében léteznek a második, harmadik stb. ionizációs potenciál fogalmai is, amelyek az elektronok szabad, nem gerjesztett kationjaiból való eltávolításának energiáját jelentik +1, +2 stb. töltésekkel. Ezek az ionizációs potenciálok általában , kevésbé fontosak a kémiai elem jellemzésére . [2]
Az ionizációs energiának mindig van endoenergia értéke (ez érthető, hiszen ahhoz, hogy egy elektront lehessen szakítani az atomról, energiát kell alkalmazni - ez nem történhet meg spontán módon).
Egy atom ionizációs energiáját leginkább a következő tényezők befolyásolják:
- az atommag effektív töltése, amely az atommagot átvilágító, mélyebb belső pályákon elhelyezkedő elektronok számának függvénye ;
- a sugárirányú távolság az atommagtól a külső, az atomhoz leggyengébben kötődő és az ionizáció során azt elhagyó elektron maximális töltéssűrűségéig;
- az elektron áthatoló erejének mértéke ;
- interelektronikus taszítás a külső (valencia) elektronok között.
Az ionizációs energiát kevésbé jelentős tényezők is befolyásolják , mint például a kvantummechanikai cserekölcsönhatás , a spin és a töltés korrelációja stb.
Az elemek ionizációs energiáit elektronvolt /1 atom vagy joule / mol mértékegységben mérjük . [3]
| Elem | én 1 | én 2 | én 3 | én 4 | én 5 | én 6 | én 7 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Na | 495,8 | 4564 | — | — | — | — | — |
| mg | 737,7 | 1451 | 7730 | — | — | — | — |
| Al | 577,6 | 1817 | 2744 | 11600 | — | — | — |
| Si | 786,5 | 1577 | 3228 | 4350 | 16100 | — | — |
| P | 1011.8 | 1904 | 2910 | 4950 | 6270 | 21200 | — |
| S | 999,6 | 2253 | 3380 | 4565 | 6950 | 8490 | 27000 |
| Cl | 1251.2 | 2296 | 3850 | 5160 | 6560 | 9360 | 11000 |
| Ar | 1520.6 | 2666 | 3946 | 5770 | 7230 | 8780 | 12000 |
Lásd még
Jegyzetek
- ↑ 34. Ionizációs energia és elektronaffinitás. . alnam.ru. Letöltve: 2018. szeptember 14.
- ↑ Egy atom ionizációs energiája . itchem.ru. Letöltve: 2018. szeptember 14.
- ↑ Ionizációs energia – Általános és szervetlen kémia . chemiday.com. Letöltve: 2018. szeptember 14.
- ↑ Akhmetov N. S. A szervetlen kémia kurzusának aktuális kérdései. - M.: Felvilágosodás, 1991. - 224 p. ISBN 5-09-002630-0 . 36
Linkek
- Az elemek periódusos rendszere Első ionizációs potenciál
- Az elemek periódusos rendszere , ionizációs potenciál szerint rendezve.
 Szótárak és enciklopédiák | |
|---|---|
| Bibliográfiai katalógusokban |
| Szerkezeti kémia | |
|---|---|
| kémiai kötés | |
| Struktúra megjelenítése | |
| Elektronikus tulajdonságok | |
| Sztereokémia | |