Elektródapotenciál - egy adott elektródából és egy szabványos hidrogénelektródából álló elem EMF -je , amelynek elektródpotenciálját nullának tekintjük. Ebben az esetben az elektródpotenciál előjele pozitívnak tekinthető, ha egy ilyen galvánelemben a vizsgált elektróda a katód, és negatív, ha a vizsgált elektróda az anód. Néha az elektródpotenciált úgy definiálják, mint "az elektróda-oldat határán lévő potenciálkülönbség", azaz azonosnak tekintik az EMF potenciállal, ami nem egészen helyes (bár ezek a mennyiségek összefüggenek egymással).
Az elektródpotenciál megjelenése a töltött részecskék fázishatáron való átjutásának, az ionok fajlagos adszorpciójának , illetve poláris molekulák (beleértve az oldószermolekulákat is ) jelenlétében azok orientációs adszorpciójának köszönhető. Az elektródpotenciál nagysága nem egyensúlyi állapotban mind az érintkező fázisok természetétől és összetételétől, mind az elektródák határfelületi reakcióinak kinetikai szabályosságaitól függ.
A potenciálugrás egyensúlyi értékét az elektróda/oldat határfelületén kizárólag az elektród reakció jellemzői határozzák meg, és nem függ az elektróda természetétől és a rajta lévő felületaktív anyagok adszorpciójától . Ez az abszolút potenciálkülönbség két különböző fázis pontjai között sem kísérletileg, sem elméletileg nem számítható ki.
Gyakorlati jelentőséggel bírnak a relatív elektródpotenciálok, amelyeket általában egyszerűen elektródpotenciáloknak neveznek , amelyek a szóban forgó elektróda és a referenciaelektróda elektródpotenciáljai közötti különbséget jelentik – leggyakrabban normál hidrogénelektródát , amelynek elektródpotenciálját hagyományosan nullának tekintik. vizes rendszerekhez).