Hexaamin-kobalt(II)-klorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2016. január 27-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .| Hexaamin-kobalt(II)-klorid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Hexaamin-kobalt(II)-klorid |
| Hagyományos nevek | hexaamin-kobaltiklorid |
| Chem. képlet | [Co( NH3 ) 6 ] Cl2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | világos vörös kristályok |
| Moláris tömeg | 232,03 g/ mol |
| Sűrűség | 1,4 g/cm³ |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 13874-13-0 |
| PubChem | 11264348 |
| MOSOLYOK | NNNNNN[Cl-].[Cl-].[Co+2] |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Co.6H3N/h2*1H;;6*1H3/q;;+2;;;;;;;/p-2UDOFZJUIFFIVIF-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9439360 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A hexaamin- kobalt (II)-klorid egy szervetlen vegyület, a fémkobalt és a sósav komplex aminsója , képlete [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , világosvörös kristályok, ammónia-hidrát jelenlétében vízben oldódik .
Getting
- A gáznemű ammónia hatása kobalt(II)-kloridra :
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10bbab6d00f0ce45c7fcc917372662ff7f772a54)
- Kobalt (II)-klorid feloldása tömény ammóniaoldatban:
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_ {2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c206f9fbc97cea41ededccfbd9c4bd3d1f8c91fa)
Fizikai tulajdonságok
A hexaamin-kobalt(II)-klorid köbös rendszerű világosvörös kristályokat képez , F m3m tércsoport , cellaparaméterek a = 1,0120 nm, Z = 4.
A vizes oldatok stabilak ammónia jelenlétében. Az oldatok rózsaszínűek. Tömény ammóniaoldatban rosszul oldódik.
Kémiai tulajdonságok
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {65^{o}C,vákuum}}\ [Co(NH_{3})_{ 2}Cl_{2}]+4NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52ad74709fcc328ebd41862e6ead85ff856b0819)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ CoCl_{2}+6NH_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a02d0f0ba061a0aeb3d508d3010e3b414c09c2)
- Reagál savakkal :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d36e4402d8cc42f2f21e803b3779c3a0be73e47)
- Reagál lúgokkal :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcc67f63d680f8d32bc3c84a719a4964a6ba562c)
- Nedves állapotban a légköri oxigén lassan oxidálja:
![{\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Co( NH_{3})_{6}]Cl_{2}(OH)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfe60e255c1218938a1be422f201e105b917cff7)
- Hidrogén-peroxiddal oxidálva :
![{\displaystyle {\mathsf {2[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2[Co_{2}(NH_) {3})_{10}(O_{2})]Cl_{4}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6fdeca764e7fa1e9307919237c61778bede46b7)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.