Klór-fluorid (III) | |||
---|---|---|---|
| |||
Tábornok | |||
Szisztematikus név |
Klór-trifluorid | ||
Chem. képlet | ClF 3 | ||
Patkány. képlet | ClF 3 | ||
Fizikai tulajdonságok | |||
Állapot | színtelen nehéz gáz vagy folyadék | ||
Moláris tömeg | 92,45 g/ mol | ||
Sűrűség | 1,77 ± 0,01 g/cm³ [1] | ||
Ionizációs energia | 13 ± 1 eV [1] | ||
Termikus tulajdonságok | |||
Hőfok | |||
• olvadás | -76,3 °C | ||
• forralás | 11,75 °C | ||
• bomlás | 180 °C | ||
Entalpia | |||
• oktatás | −164,60 kJ/mol | ||
Gőznyomás | 1,4 ± 0,1 atm [1] | ||
Osztályozás | |||
Reg. CAS szám | 7790-91-2 | ||
PubChem | 24637 | ||
Reg. EINECS szám | 232-230-4 | ||
MOSOLYOK | FCl(F)F | ||
InChI | InChI=1S/ClF3/c2-1(3)4JOHWNGGYGAVMGU-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | 2800000 FO | ||
CHEBI | 30123 | ||
ENSZ szám | 1749 | ||
ChemSpider | 23039 | ||
Biztonság | |||
Korlátozza a koncentrációt | 0,5 mg/m³ | ||
Toxicitás | Rendkívül mérgező, SDYAV | ||
NFPA 704 |
![]() |
||
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon |
Klór (III) -fluorid ( klór-trifluorid , klór - trifluorid ) - Cl F3 , a klór fluorral alkotott vegyülete , amely szobahőmérsékleten színtelen , rendkívül mérgező nehézgáz , erős irritáló szaggal. +12 °C-ra hűtve (vagy növekvő nyomásra) halványzöld folyadékká kondenzálódik.
Erős oxidálószer . Hevesen (néha robbanással) reagál a legtöbb szerves és szervetlen vegyülettel, különösen vízzel. Képes meggyújtani az üveget, ezért a vele való munkához fluoroplast vagy monel fém edényeket használnak .
A klór-trifluorid a klór és a fluor kölcsönhatásának egyik terméke.
Fluorozószerként használják. Vegyi fegyverként és rakétaüzemanyag oxidálószereként vizsgálták.
A klór-trifluorid nagyon mérgező és agresszív, erős oxidálószer. Fullasztó hatása van.