Klór(III)-fluorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. november 22-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .
Klór-fluorid (III)
Tábornok
Szisztematikus
név		 Klór-trifluorid
Chem. képlet ClF 3
Patkány. képlet ClF 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot színtelen nehéz gáz vagy folyadék
Moláris tömeg 92,45 g/ mol
Sűrűség 1,77 ± 0,01 g/cm³ [1]
Ionizációs energia 13 ± 1 eV [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás -76,3 °C
 •  forralás 11,75 °C
 • bomlás 180 °C
Entalpia
 •  oktatás −164,60 kJ/mol
Gőznyomás 1,4 ± 0,1 atm [1]
Osztályozás
Reg. CAS szám 7790-91-2
PubChem 24637
Reg. EINECS szám 232-230-4
MOSOLYOK   FCl(F)F
InChI   InChI=1S/ClF3/c2-1(3)4JOHWNGGYGAVMGU-UHFFFAOYSA-N
RTECS 2800000 FO
CHEBI 30123
ENSZ szám 1749
ChemSpider 23039
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt 0,5 mg/m³
Toxicitás Rendkívül mérgező, SDYAV
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 négy 3W
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Klór (III) -fluorid ( klór-trifluorid , klór - trifluorid ) - Cl F3 , a klór fluorral alkotott vegyülete , amely szobahőmérsékleten színtelen , rendkívül mérgező nehézgáz , erős irritáló szaggal. +12 °C-ra hűtve (vagy növekvő nyomásra) halványzöld folyadékká kondenzálódik.

Kémiai tulajdonságok

Erős oxidálószer . Hevesen (néha robbanással) reagál a legtöbb szerves és szervetlen vegyülettel, különösen vízzel. Képes meggyújtani az üveget, ezért a vele való munkához fluoroplast vagy monel fém edényeket használnak .

Getting

A klór-trifluorid a klór és a fluor kölcsönhatásának egyik terméke.

Alkalmazás

Fluorozószerként használják. Vegyi fegyverként és rakétaüzemanyag oxidálószereként vizsgálták.

Toxicitás

A klór-trifluorid nagyon mérgező és agresszív, erős oxidálószer. Fullasztó hatása van.

Jegyzetek

  1. ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0117.html

Irodalom