A hármas kötés egy molekulában lévő két atom közötti kovalens kötés három közös kötőelektronpáron keresztül .
A hármas kötés vizuális szerkezetéről az első képet a vegyértékkötések elmélete adta . A vegyértékkötések elméletének keretein belül a hármas kötés úgy jön létre, hogy az atomokat összekötő tengely mentén két egymásra merőleges síkban lévő atom két p -pályáját , és egy sp -hibridizációs állapotban lévő atom s -pályáját átfedjük.
Később (1958) L. Pauling egy másik módszert javasolt a hármas kötés leírására, amely három egyenértékű hajlított egyszerű kovalens kötés kombinációját foglalja magában [1] . A kovalens kötés meghajlása az elektronpárok elektrosztatikus taszítása miatt megy végbe.
Ezen elképzelések továbbfejlődése Gillespie -Nyholm munkáiban tükröződött. Az elektronpárok taszításának figyelembevételének gondolata jól megérdemelt elismerést és terjesztést kapott az elektronpárok taszításának elmélete néven .
Az elmélet a kemény gömbök modelljén alapul. E modell szerint egy egyszerű kovalens kötés d hossza egyenlő a két atommag sugarának és a megosztott elektronpár átmérőjének összegével (2 r e ):
d = r A mag + r B mag + 2 r e .Egy homonukleáris kétatomos molekula esetében az atom kovalens sugara r cov = 1/2 d , tehát a következő összefüggés igaz:
r kov \ u003d r core + r e ,vagy
r e = r mag − r mag .Ebből az összefüggésből ki lehet számítani az elektronpárok sugarait a legtöbb elemre, felhasználva a Pauling szerinti kovalens sugarak és ionos sugarak értékeit , amelyek megfelelnek az atommagok méretének. [2]
Egy szénatom esetében a kovalens sugara 0,77 Å, az atommag sugara 0,15 Å, a kötő elektronpár sugara 0,62 Å, a szén-szén kémiai kötés hossza 1,54 Å. [2]
| Kommunikációs sokféleség | A kötő elektronpárok száma | Kémiai kötés hossza, Å | A kémiai kötés felszakítási energiája , kJ/mol |
|---|---|---|---|
| Egyszemélyes (C-C) | egy | 1.54 | 348 |
| dupla (C=C) | két | 1.34 | 614 |
| hármas (C≡C) | három | 1.20 | 839 |
A többszörös kémiai kötéssel rendelkező vegyületek könnyen addíciós reakciókba lépnek, és telítetlen vegyületeknek nevezzük.
| kémiai kötés | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Intramolekuláris kölcsönhatás |
| ||||||||||||
| Intermolekuláris kölcsönhatás | |||||||||||||