Kálium-tiocianát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2014. október 8-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 24 szerkesztést igényelnek .

Kálium-tiocianát

Tábornok

Hagyományos nevek

kálium-tiocianát

Chem. képlet

KSCN

Fizikai tulajdonságok

Állapot

színtelen kristályok, szagtalan, csípős keserű íz (mérgező)

Moláris tömeg

97,18 g/ mol

Sűrűség

1,886 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

173,2 °C

• bomlás

500 °C alatt

Entalpia

• oktatás

−203,4 kJ/mol

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

(0 °C-on) 177

(20 °C) 217 g/100 ml

• acetonban

21,0 g/100 ml

Osztályozás

206-370-1

C(#N)[S-].[K+]

InChI=1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M

RTECS

XL1925000

CHEBI

Biztonság

854 mg/kg

EKB ikonok

NFPA 704

0 3 0

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium -tiocianát (kálium-tiocianát, kálium-tiocianát) egy szervetlen vegyület , a tiociánsav káliumsója . Higroszkópos színtelen kristályok.

Fizikai tulajdonságok

Színtelen kristályok megjelenése, a higroszkóposság miatt szétterül a levegőben. Sűrűsége 1,886 g / cm³, 173,2 ° C-on olvad, 500 ° C-on bomlás közben forr. Vízben jól oldódik, oldódáskor az oldat erős lehűlése figyelhető meg, könnyen oldódik etil- és amil- alkoholokban is [1] .

vízben oldhatóság

Hőfok	g/100 g
0 °C	177,2 [1]
20°C	217
25°C	239
32,5 °C	265
47,3 °C	317
67 °C	408
99°C	673

A fúzió entalpiája Δ H ° pl. (kJ/mol): 10,5

Kémiai tulajdonságok

A kálium-tiocianát reakcióba lép brómos vízzel , és cianogén -bromidot és kálium-szulfátot képez .

${\ce {KSCN + HBr + HBrO -> BrCN + K2SO4))$

A vas(III) -kloriddal vas-tiocianátot és kálium-kloridot képez , a reakció reverzibilis.

${\ce {FeCl3 + 3KSCN <=> Fe(SCN)3 + 3KCl))$

250 ° C feletti hőmérsékleten kálium - szulfiddá és ciánná bomlik .

${\ce {KSCN ->[t] C2N2 + K2S))$

Getting

A kálium-tiocianát ammónium-tiocianát kálium-hidroxiddal való reagáltatásával állítható elő :

${\ce {NH4SCN + KOH -> KSCN + NH3 + H2O))$

Alkalmazás

Fe 3+ -al vérvörös komplex vegyületet képez , aminek köszönhetően vassók analitikai reagenseként, valamint vérszimulátorként használják trükkökben és filmekben:

[Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + SCN − ⇌ [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ] 2+ + H 2 O

Biztonság

A kálium-tiocianát mérgező. A halálos dózis 854 mg/kg.

Íze keserű-savanyú maró por.

Jegyzetek

↑ 1 2 KHE, 1963 .

Irodalom

Kálium-tiocianát // Brief Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. (főszerkesztő) et al. - M .: Soviet Encyclopedia , 1963. - V. 2: Zh-Malon éter. - S. 357.