Nátrium-tetrahidroxoaluminát
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. április 24-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 18 szerkesztést igényelnek .| Nátrium-tetrahidroxoaluminát | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Chem. képlet | Na[Al(OH) 4 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | szilárd |
| Moláris tömeg | 118,001 g/ mol |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | bomlás 800 °C-on |
| • bomlás | 800°C |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A nátrium-tetrahidroxoaluminát egy fekete komplex só, amelynek képlete Na[Al(OH) 4 ]. Nem izolált szabad formában. Szobahőmérsékleten tömény nátrium-hidroxid oldatban létezik. Melegítéskor az anion összetétele bonyolultabbá válik. A kristályosítás során lehetőség nyílik Na 4 [Al (OH) 7 ], Na 6 [Al 6 O 4 (OH) 16 ] és Na 4 [Al 4 O 3 (OH) 10 ] izolálására. Lebomlik, ha az oldatot vízzel hígítjuk és savakkal kezeljük. Reagál ammónium-karbonáttal és alumínium-kloriddal [1] .
Kémiai tulajdonságok
800 C°-on teljesen lebomlik nátrium-aluminátra és vízre:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95f1451816d26c7f109b945bc4420debfb2b2a18)
Normál körülmények között képes elnyelni a szén-dioxidot :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\downarrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/684df3fdd74dfabfef2acfa73cf04b573bce10c5)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7acc467351974c07ec4847be970cb4c1f0b8a91c)
Erős savak által elpusztítva:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\rightarrow NaCl+Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7676c4b04a11d2d0f5ce0354073dbdb5d80563ac)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\rightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed57af8bee8468b96ef3f11c1fe4b80d032d199a)
Kölcsönhatás ammónium-kloriddal:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf49aa3a81c3e8f4ba4243ab20a4902e199e6c6f)
Getting
Alumínium reakciója nátrium-hidroxiddal és vízzel :
![\mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O \jobbra nyíl 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2323744551d91b19524bec3579ea18f4c123b2df)
Alumínium és nátrium- hidroxid keverése :
![{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9135d2083632ef1c38eb124571a8cd34336a8573)
Egy alumíniumsó reakciója feleslegben lévő lúggal:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\jobbra 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/877114206d91feb75ab3f72945f6e708b49a554c)
Alumínium-oxid kölcsönhatása nátrium-hidroxid oldattal:
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\jobbra 2Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/854629bc2b4570e96141b2ab349964272b42239f)
Jegyzetek
- ↑ Lidin, 2007 , p. 23.
Irodalom
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. kézikönyv egyetemeknek - 3. kiadás, javítva - M . : Kémia , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
- Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : Bustard, 2007. - 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .