Ammóniumsók
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. október 6-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 30 szerkesztést igényelnek .Ammóniumsók - ammóniumtartalmú sók , NH 4 + ; szerkezetében, színében és egyéb tulajdonságaiban hasonló a megfelelő nátriumsókéhoz . Az ammónium -metavanadát NH 4 VO 3 és az ammónium-trimetavanadát (NH 4 ) 3 V 3 O 9 kivételével minden ammóniumsó könnyen oldódik vízben, és vizes oldatban teljesen disszociál . Az ammóniumsók a sók általános tulajdonságait mutatják. Lúgnak kitéve gáz halmazállapotú ammónia szabadul fel . Az összes ammóniumsó hevítés hatására bomlik.
Alkalmazás
- Ammónium-nitrát (ammónium-nitrát) NH 4 NO 3 nitrogén - műtrágyaként és robbanóanyagok gyártásához – ammonitok ;
- Ammónium-szulfát (NH 4 ) 2 SO 4 - olcsó nitrogénműtrágyaként;
- Ammónium-hidrogén-karbonát NH 4 HCO 3 és ammónium-karbonát (NH 4 ) 2 CO 3 - az élelmiszeriparban lisztes édesipari termékek gyártásában kémiai kelesztőként , textíliák festésében , vitaminok gyártásában , gyógyászatban ;
- Ammónium-klorid ( ammónia ) NH 4 Cl - galvánelemekben (száraz akkumulátorok), forrasztásban és ónozásban , textiliparban, műtrágyaként , állatgyógyászatban , gyógyászatban .
Az ammóniumsók kémiai tulajdonságai
- Erős elektrolitok, vizes oldatokban disszociálnak:
Melegítéskor lebomlanak:
- ha a sav illékony
- ha az anion oxidáló tulajdonságokat mutat
Lépjen be a cserereakciókba:
- savakkal : _
- sóval : _
Az ammóniumsók hidrolízisen mennek keresztül (gyenge bázis és erős sav sójaként ):
Lúgokkal hevítve ammónia szabadul fel (minőségi reakció az ammóniumionra):
Getting
Az ammóniumsókat ammónia vagy ammónium-hidroxid savakkal való reagáltatásával állítják elő:
Az ammónia és a klór reakciója a klór minőségi reakciója:
Irodalom
- Glinka N. L. Általános kémia: [proc. egyetemi pótlék] 30. évf. M.: Integral-Press, 2003, 727 p.: ill. ISBN 5-89602-017-1