Szilikátok (a lat. silex - kő szóból) - kovasavak sói : metakovasav H 2 SiO 3 , például Na 2 SiO 3 , ortokovasav H 4 SiO 4 stb. A természetben ásványi anyagok formájában fordulnak elő, ill. a földkérget alkotó kőzetek alapja is [1] .
A sókon kívül az ortoszilikát - éterek is képesek ortoszilikát - étereket képezni , amelyek általában R1R2R3R4SiO4 formájúak , ahol R1-4 szerves gyökök , általában alkoholmaradékok . Jól ismert tömegtermék a tetraetilortoszilikát összetételű Si(C 2 H 5 O) 4
A természetes szilikátok meglehetősen tűzállóak (1000-1300 °C, néha akár 2000 °C és magasabb). Viszonylag nagy keménységük van: 6-8 pont a Mohs-skálán [1] .
A szilikátok kölcsönhatásba lépnek a következő anyagokkal:
Néhány szilikátot a fa impregnálására használnak, hogy tűzállóvá tegyék . Szilikát ragasztóként nátrium - szilikát vizes oldatát használják . A szilikátokat díszkőként használják [1] .
A tömegesen előállított kálium- vagy nátrium-szilikátok koncentrált oldatait víznek vagy vízüvegnek nevezik . A folyékony üveg összetétele általában nem sztöchiometrikus , és az úgynevezett modulus jellemzi - a szilícium-dioxid tömegének és az alkálifém- oxid tömegének aránya a termék összetételében. Például a folyékony üveg modulusa egy tipikus szilikát irodaszer ragasztóban általában 2,1 és 2,8 között van , körülbelül 65%-os víztartalommal .
![]() | |
---|---|
Bibliográfiai katalógusokban |