Az oxidok és a hidroxidok olyan ásványok , amelyek fémek és nemfémek oxigénnel alkotott vegyületei . A szabad oxidok teljes mennyisége a földkéregben körülbelül 17%. Ebből egyedül a szilícium -dioxid 12,6%-ot tesz ki; a vas -oxidok és -hidroxidok 3,9%-ot tesznek ki. A többi közül az alumínium , a mangán , a titán és a króm oxidjai és hidroxidjai a legfontosabbak . [egy]
A legtöbb ásvány intenzíven sötét színű, átlátszatlan vagy áttetsző darabok, félig fémes fényűek és megnövekedett keménységűek (6-ról 9-re). A sűrűség általában egyenesen arányos az alkotóelemek sűrűségével . Néha van mágnesesség. Az ebbe az osztályba tartozó ásványok közül az izomorfizmust fejlesztették ki . Az ebbe az osztályba tartozó ásványok kristályszerkezetében a fémkationokat oxigénanionok ( oxidokban ) vagy hidroxil (hidroxidok) veszik körül . [egy]
A természetben előforduló oxidok formája igen változatos. Jól képződő kristályok, folytonos szemcsés tömegek, laza, földes vagy porszerű, aggregátumok formájában fordulnak elő, esetenként kriptokristályosak, egészen kolloidokig.
Az oxidok és hidroxidok nagy része a földkéreg felső rétegeiben koncentrálódik a légkör határán, ahol szabad oxigén van , valamint a vízgyűjtőkben - mocsarakban, tavakban és tengerekben.
Az üledékes eredetű oxidok általában porszerű, porózus, egyszerű aggregátumok, konkréciók , oolitok , szinterek, vese alakúak vagy cseppkőformák. Magmás, pegmatit, hidrotermális folyamatok, regionális és kontakt metamorfózisok során is keletkeznek .
Időjárási körülmények között sok közülük stabil és felmelegszik. [egy]
Az oxidok között vannak: egyszerű, összetett és hidroxidok.
Az egyszerű oxidok egy elem oxigénnel alkotott vegyületei . A két-, három- és négy vegyértékű elemek oxidjai elterjedtek . Az A 2 O 3 , A 2 O 4 képletû oxidok ritkák . A kationt leggyakrabban H, Si, Al, Fe, Ti, Mn, Sn, Pb, Mg, As, Sb, Bi, Cu, U és ritkán egyéb elemek képviselik.
Az ilyen oxidok szerkezete nagyon egyszerű. A kationok koordinációs száma általában 4 vagy 6. Az egyszerű oxidok fizikai és optikai tulajdonságai igen változatosak. Számos egyszerű oxid jellemző az oxidációs zónákra, üledékes lerakódásokra és endogén lerakódásokra. Az olyan oxidok, mint a korund , a hematit stb., leggyakrabban metamorfogén lerakódásokban találhatók meg.
Komplex oxidok - két vagy több különböző vegyértékű fém oxigénnel rendelkező vegyületei. Mivel a komplex oxidokban található egyes fémek oxidjai anhidritek , ezek a komplex oxidok a megfelelő savak sóinak tekinthetők : aluminátok , antimonátok , antimonitok , titanátok , niobátok , tantalátok stb. A különféle összetételű komplex oxidok között gyakoriak az AB 2 O 4 képletű oxidok , amelyekben A \u003d Mg, Fe 2+ , Zn, Mn 2+ , Ni, Be, Cu; B \u003d Al, Fe 3+ , Cr, Mg 3+ . Ide tartoznak a spinell , magnetit , kromit és más sorozatok ásványai. A nagyon fontos komplex oxidok Nb-t, Ta-t, Ti-t, U-t, Th-t, TR-t tartalmaznak.
Az összetett oxidok Mohs-keménysége általában 4-8, fajsúlyuk nagy és törésmutatója magas . Némelyikük nem átlátszó. Különböző folyamatok során keletkeznek, de leginkább az endogén, részben magmás, szkarnos és magas hőmérsékletű hidrotermikus üledékekre jellemzőek .
A hidroxidok - fémvegyületek hidroxilcsoporttal [OH] - teljesen vagy részben helyettesítik az oxigénionokat az oxidokban. Fe 3+ , Al, Mg, Mn, Ca, B, W és néhány más fém kationjait tartalmazzák .
A legtöbb hidroxid réteges szerkezetű, amelyet az [OH] -ionok hatszögletű vagy ahhoz közeli tömörülése jellemez . A hidroxidok többsége a szerkezet rétegeivel párhuzamosan tökéletes hasadású lamellás kristályokat képez. Keménysége a Mohs-skálán 2-5, a fajsúly kicsi. Alacsony hőmérsékleten képződik. Legjellemzőbb exogén lerakódásokra és oxidációs zónákra.
A következő ásványcsoportokat különböztetjük meg
Alapvetően az oxidok és hidroxidok fontos ércek a Fe, Al, Mn, Cr, Sn, U és Cu számára, és ékszerekben használják őket, például kvarcfajtákban ( citrin , heliotróp , hegyikristály , ametiszt ), kalcedon ( achát ) , korund zafír , rubin ).