Kulometria

A kulometria az egyik elektrokémiai elemzési módszer , amely a cellán áthaladó elektromos töltés mérésén alapul az elektrokémiai redoxreakciók során a munkaelektródán [1] . A munkaelektród potenciálja a kulometria során eltér az egyensúlyi értéktől [2] .

A coulometria az egységes Faraday-törvényen alapul, amely összefüggést állapít meg az elektrokonvertált anyag tömege m ( g ) és a Q ( C ) töltés mennyisége között [3] :

ahol:

Osztályozás

A coulometriás módszerek két nagy csoportra oszthatók: potenciosztatikus (a munkaelektróda potenciálja vagy változatlan marad az elektrolízis teljes ideje alatt, vagy egy bizonyos törvény szerint változik) és galvanosztatikus (a munkaelektródán átfolyó áram végig változatlan marad) egész idő alatt). A potenciosztatikus coulometria magában foglalja a direkt módszert (direkt potenciosztatikus coulometria), a belső elektrolízis módszerét és a tömegelektroanalízis módszerét (elektrogravimetria). A galvanosztatikus coulometria több módszert is kombinál: az elektrogravimetriát (mint a potenciosztatikus coulometria esetében), a direkt módszert (direkt galvanosztatikus coulometriát), az inverziós módszert és a coulometriás titrálást [4] .

A módszer alkalmazása

A coulometriás elemzési módszert nem csak az elektrokémiai reakcióban részt vevő anyag tömegének meghatározására használják. A coulometria tehát a sztöchiometria , a reakciókinetika , a keletkező reakciótermékek azonosítása , valamint a rosszul oldódó és összetett anyagok összetételének, a fémelválasztás és a fázisanalízis vizsgálatára szolgál [3] .

Jegyzetek

  1. ↑ Knunyants I.L. Kémiai enciklopédia. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - S. 553-554. — 670 s. - ISBN 5-85270-008-8 .
  2. ↑ Elektrokémiai elemzési módszerek - cikk a Nagy Szovjet Enciklopédiából . 
  3. ↑ 1 2 Agasyan P.K., Khamrakulov T.K. Kulometriás elemzési módszer . - M . : Kémia, 1984. - S.  8 . — 168 p.
  4. ↑ Lopatin B.A. Az elektrokémiai elemzési módszerek elméleti alapjai. - M . : Felsőiskola, 1975. - S. 54-87. — 295 p.