Lewis sav
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2017. január 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .Lewis-sav - bármilyen kémiai vegyület - olyan molekula vagy ion , amely elektronpár akceptor , és így képes elektronpárt fogadni egy donorvegyületből (Lewis-bázis) egy kitöltetlen pályára adduktvegyület képződésével . 1] .
A Lewis -féle kémiai vegyületek elektronelmélete keretein belül egy szocializált elektronpár kémiai kötést hoz létre, amely a kötést alkotó atomok elektronhéját kiegészíti egy inert gáz teljes elektronkonfigurációjáig ( oktett szabály ). .
Mind a semleges molekulák, mind a kationok Lewis-savként működhetnek: például a hidrogénkationok Lewis-savként működnek, amikor vízzel vagy ammóniával kölcsönhatásba lépnek, hidrogén- vagy ammóniumionok képződésével .
A Lewis-savak szintén koordinatívan telítetlen vegyületek - fémek és nemfémek egyaránt, például BF 3 , AlCl 3 , amelyek különböző Lewis-bázisokkal adduktumokat képeznek:
![{\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\jobbra [AlCl_{4}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15930d6ea97b54533ad26ec7efc93fc7bc5b82ba)
![{\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\rightarrow [SiF_{6}]^{2}-}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb3f6549528d8640a8dc1d126b35ae908b13093d)
Lásd még
Jegyzetek
- ↑ Lewis sav // IUPAC Gold Book . Letöltve: 2011. október 7. Az eredetiből archiválva : 2017. március 8..